7.2.2硝酸 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2.2硝酸 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 C．分别与水反应均可以得到 D．分别与反应得到 2．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸： B．氯气与水反应： C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： D．稀硝酸与过量的铁屑反应： 3．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加入少量蒸馏水溶解后并立即转移至250mL容量瓶中定容 B 证明溶液中一定含有SO 向溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C 证明氧化性：Cl2>Br2 向KBrO3溶液中通入少量的氯气，再加入CCl4静置后，下层为橙红色 D 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下： 已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。下列说法错误的是 A．可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥 B．制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰 C．设计装置b是为了收集生成的N2 D．装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水 6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是 A．CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2能与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应也能生成H2SiO3 B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 C．CO2的电子式为，则CS2的电子式为 D．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气 7．下列有关资源开发和利用的说法不正确的是 A．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现 B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加CaCO3 C．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度 D．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗 8．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性 C 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为蛋白质 D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 A．A B．B C．C D．D 9．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（    ） A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O C．硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求 D．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，5.6g铁片与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA B．加热条件下，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1NA C．浓硝酸与铜反应只得到标况下NO2体积为11.2L，转移电子数为0.5NA D．高温高压下1molN2与3molH2充分反应，断裂H-H键数目为3NA 二、填空题 11．一直X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种温室气体，固体Y可用于灭火；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应。请回答： （1）请简述实验室检验X气体的方法为 。 （2）固体Y俗称 ，将标准状况下，2.24L气体Y通入100mL1.5mol/L NaOH溶液中，充分反应后，溶液中的溶质及其物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） 。 （3）X、Y、Z中属于酸性氧化物的是 （填化学式），Z与水反应得到的酸的浓溶液通常保