第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（　　） A．pH=0的溶液 B．0.5mol•L﹣1H2SO4 C．0.5mol•L﹣1HCl D．0.5mol•L﹣1CH3COOH 2．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　） A．NH3•H2O溶液的c（OH﹣）＞NaOH溶液的c（OH﹣） B．c（Na+）=c（NH4+） C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多 D．将pH值相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大 3．下列说法不正确的是（　　） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH﹣） D．25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为 ×10﹣5mol/L 4．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　） A．测定中和热 B．验证反应热效应 C．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 5．c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　） ①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余． A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ 6．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（　　） A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕 B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等 D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和 7．下列事实能用同一原理解释的是（　　） A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀 B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀 D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色 8．甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（　　） A．100 B． C．2 D． 9．常温下，下列说法正确的是(忽略混合或溶解时溶液体积变化)（　　） A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 B．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度 D．pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>11 10．在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（　　） A．溶液中Ca2+数目增加 B．溶液中Ca2+数目减少 C．溶液中OH-浓度减少 D．溶液中OH-浓度增大 11．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝8.1×10﹣9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10﹣10．一种溶液中存在相同浓度的、、、，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为（　　） A．Ba2++═BaCO3↓ B．Ba2++═BaCrO4↓ C．Ba2++═BaSO4↓ D．Ba2++2═Ba（IO3）2↓ 12．25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（　　） A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．B点的横坐标a＝12.5 C．水的电离程度：D > C > B D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) 13．室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至