第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 2．C+CO2 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H2 2NH3 ，ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　） A．v1减小，v2增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．同时增大 3．有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　） A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 4．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（　　） A．100mL0.1mol/L盐酸 B．100mL0.2mol/L硝酸 C．75 mL0.2mol/L盐酸 D．20mL18.4mol/L硫酸 5．碳酸二甲酯( )是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B．反应①中有O-H键的断裂 C．反应②可以看作是取代反应 D．上述转化过程中，中间产物有4种 6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 7．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．温度Ta＜Tb B．Ta时，CH4的平衡转化率 C．Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大 D．Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了 10．工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min） D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 11．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　） A．3v正(N2)=v正(H2) B．2v正(N2)=v逆(NH3) C．v正(N2)=3v逆(H2) D．2v正(H2)=3v逆(NH3) 12．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（　　） A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 13．研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（　　） A．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物 B．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O C．反应①是氧化还原反