10.1酸的化学性质第1课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题1 第二节 酸的化学性质 第一课时 授课人：曹桂雯 学习目标 1.掌握酸与指示剂反应的颜色； 2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应； 3.掌握酸与金属氧化物的反应，通过小组实验培养学生的比较、归纳能力。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色(无色) 不变色(无色) 回忆旧知 酸与指示剂反应，紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。 交流讨论：从该实验现象中得出什么结论？ 酸与指示剂的反应： God save me！！ 无所谓， 我无所谓… 我得意的笑， 又得意的笑… 为什么受伤 的总是我！ 猜一猜：Mg Zn Fe Cu四种金属置于稀盐酸中，反应如图，猜猜它们分别是谁？ 写出下列化学方程式： 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 铜 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 +2 浅绿色 交流讨论：①以上反应属于哪种基本反应类型？ ②在置换反应中，铁元素在化合物中显 价，其溶液颜色为 ③从该实验得出酸的什么化学性质呢 ④生成物有什么共同特点？ 置换反应 +2 浅绿色 酸能与活泼金属反应 都有氢气生成 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑ 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 铜 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 +2 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 2、酸与活泼金属反应 酸+活泼金属 盐+氢气 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑ 1.能否将醋放在铁锅/铝锅中长时间烹调？ 2.为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用铁锅炒菜，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时应放入什么调料更有利于补铁？ 不能 醋 学以致用 生活中常见的有哪些除锈方法？ 思考： 活动探究 1、实验一： 实验操作：向试管中分别放入一根生锈的铁钉，再向其中加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象并记录，小组讨论，试写出化学反应方程式。 小组实验 2、实验二： 实验操作：向事先装好氧化铜固体粉末的试管中，加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象并记录，小组讨论，试写出发生的化学方程式。 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 温馨提示： 1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上 2、如果不说明用量，液体取1-2ml为宜 3、在做实验一的时候，稀盐酸或稀硫酸的量加到将生锈的铁钉全部淹没。 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 +3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 活动探究 3、酸与金属氧化物反应 黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl =CuCl2 + H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 交流讨论：①从该实验得出酸的什么化学性质呢？ ②以上反应的生成物有什么共同特点？ 都有水、盐生成。 与金属氧化物反应。 酸+金属氧化物 盐+水 归纳总结： 1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 自由讨论 不能 首先 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 铁锈溶解 铁溶解 溶解完全