2023年中考化学—化学计算专题讲练

中考化学—化学计算专题讲练 课 题 专题四 化学计算 知识点 1、 复习与训练 知识内容 1、 复习迎考技巧 （一）、中考化学计算涉及的内容 由于在前面的复习中已经涉及有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本专题主要复习常用的解题方法（关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等）和综合计算技巧。以下是中考涉及的各种化学计算类型，每种化学计算都有各自需要注意的关键点，只要能准确抓住这些解题的关键点，你的解题能力和解题方法都将得到质的提升。 1．有关化学式的计算 本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的数学关系。 (1)计算化学式量 化学式量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的化学式量，也可以通过化学式量求出某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与化学式量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的化学式量时，化学式中间的“．”与结晶水的化学式量之间是“相加”不是“相乘”。 (2)计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子中各种原子的个数与相对原子质量的乘积之比。 (3)计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的化学式量之比。 2．有关化学方程式的计算 化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。关键在于：正确写出反应的化学方程式；明确化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系；明确反应物与生成物之间的质量比；列出正确比例，根据比例式求解。 (1)有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的巳知和未知的隐含条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 (2)不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入化学方程式进行计算。关键在于：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，若反应物或生成物含有杂质，必须先算出纯净物的质量，然后再进行计算。计算关系为：纯净物的质量 = 不纯物的质量×纯净物的质量分数。 (3)过量计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 (4)多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便计算的一个单位，逮样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代入方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足的量来进行计算；遇到多步的反应时，关系式法最简捷。 3．有关溶液的计算 在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量 = 溶液质量，应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量，计算公式：溶质的质量百分含量 =×100%。浓溶液加水稀释公式（溶质恒等原则）：。 (1)溶解度的计算 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算：根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度；根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂