4.1.1 元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 第1课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 课程标准要求与核心素养发展目标 1.认识原子结构，知道质量数及其与质子数和中子数之间的关系,了解原子核外电子的排布； 2.知道元素、核素、同位素的含义; 3.了解元素周期表的编排原则及结构，并能描述元素在元素周期表中的具体位置。 1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能根据原子的结构特征确定元素，知道元素、核素、同位素的含义； 2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。 课程标准要求 核心素养发展目标 本节重点 本节难点 从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则 描述元素在元素周期表中的具体位置 本节重、难点 一、原子的构成 原子核 原子 核外电子 质子 中子 按照核电荷数由小到大给元素编号，得到的序号叫原子序数。 (带正电荷) (不带电) (带负电) 原子核所带的电荷数，称为核电荷数 质子数 = (不带电) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子数 阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数 离子 得失电子 阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数 二、质量数 体积很小 质量很大 质量可以忽略 原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量 质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 原子组成的表示方法： X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） 5 1. 电子层 多电子的原子中，电子分层排布。能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。 三. 原子核外电子排布 稀有气体元素原子电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 三. 原子核外电子排布 2.核外电子分层排布的一般规律 能量最低原理： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，由里向外，依次排布在能量较高的电子层。 各层最多容纳 2n2 个电子 最外层电子数不超过8（k层为最外层时不超过2），次外层电子数 不超过18（k层为次外层时不超过2），倒数第三层电子数不超过32 相互联系，不能孤立应用 三. 原子核外电子排布 3.原子结构示意图 画原子结构示意图要遵循上述规律。 例：判断下列示意图是否正确？为什么？ 三. 原子核外电子排布 原子核 核内质子数或核电荷数 粒子符号 M层电子数 电子层 常见10电子、18电子的粒子 (1)核外有10个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne； ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋； ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－。 (2)核外有18个电子的粒子： ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。 拓展 思考与讨论 不是同一种原子 是同一种元素 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 1 1 1 2 都为H元素 氕 氘 氚 思考：这三种微粒是同一种原子吗？ 思考：它们是同一种元素吗？ 四、元素、核素、同位素 1. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （同种元素的不同原子） C 12 6 C 13 6 C 14 6 核素1 核素n 同位素 元 素 …… 4.同位素的特点： ① 在周期表里占据同一位置，质子数相同，属于同种元素。 ② 化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ③ 天然存在的同位素，相互之间保持固定的比率。 四、元素、核素、同位素 例：以下互称为同位素的是（ ） A. 金刚石和石墨 B. CO和CO2 C. D和T D. 1H216O和2H218O C 归纳总结——“四素” 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 范畴 特性 决定因素 举例 质子数相同