3.1.2 铁的氧化物及氢氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁及其化合物 第二课时铁的氧化物、氢氧化物 课程标准要求与核心素养发展目标 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识； 2.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质，了解它在生产、生活中的应用； 2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 本节重点、难点 本节重点 本节难点 铁的氧化物、氢氧化物的化学性质 铁的氢氧化物的制备 情境引入 故宫阴阳道你敢走吗？ 一、铁的氧化物 物理性质 FeO Fe3O4 Fe2O3 磁性氧化铁 铁红 均不溶于水，且不与水反应 01 俗名 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料 两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 思考讨论 物质类别角度 组成上： 性质上： 碱性氧化物 金属氧化物 化学性质 02 一、铁的氧化物 特殊氧化物 (不属于碱性氧化物) FeO、Fe2O3 Fe3O4 一、铁的氧化物 化学性质 02 与稀盐酸反应化学方程式 与稀盐酸反应离子方程式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸) 反应 FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeO + CO Fe + CO2 高温 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 高温 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 +2 +2、+3 一、铁的氧化物 元素价态角度 Fe2O3 FeO Fe3O4 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 6FeO + O2 === 2Fe3O4 △ 用途 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。 特制的磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。 赤铁矿作为冶炼金属铁的原料 一、铁的氧化物 Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 高温 用途 03 如何制备铁的氢氧化物 ？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？ 二、铁的氢氧化物 二、铁的氢氧化物 实验3-1 在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述实验现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 现象 离子方程式 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述实验现象。 实验3-1 二、铁的氢氧化物 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 二、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)3 物理性质 化学性质 化合价角度 物质类别角度 热稳定性 Fe(OH)3的性质 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O 红褐色沉淀 —— 02 化学式 Fe(OH)2 物理性质 化学性质 化合价角度 物质类别角度 热稳定性 Fe(OH)2的性质 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O 白色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气) ∆ 二、铁的氢氧化物 03 Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成的白色Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？ 制备氢氧化亚铁的关键： 除去试管和溶液中氧气和Fe3+，创造无Fe3+的环境和无氧环境 二、铁的氢氧化物 用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2） ； 在FeSO4溶液液面上加几滴植物油液封（加保护层，隔绝空气）； 新制FeSO4溶液 植物油 不溶于水，ρ比水小 新制NaOH溶液 胶头滴管的末端伸入FeSO