3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡讲与练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2、明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向 考点梳理 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1、25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 (1)溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 (2)溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g (3)结论：难溶电解质的溶解度很小，在水中并不是绝对不溶。 2、沉淀溶解平衡的概念与特征 (1)沉淀溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 沉淀 溶解 (2)沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (3)沉淀溶解平衡的特征 (4)沉淀溶解平衡的移动：固体物质的溶解是可逆过程 ①v溶解>v沉淀　固体溶解 ②v溶解＝v沉淀　溶解平衡 ③v溶解<v沉淀　析出晶体 【重点提示】 ①生成沉淀的离子反应不能进行到底，一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 ②AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分) ③沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态，如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH－(aq) ④易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡。例：NaCl饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡 3、影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡 (2)外界条件改变对溶解平衡的影响 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2） ③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 ④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动 二、溶度积常数 1、概念：在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示 2、表达式：对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 3、意义：对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大 例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr) 【重点提示】 ①相同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力小 ②不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，其溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力小，要确定其溶解能力大小，不能直接比较KSP的数值大小，要转化为溶解度来比较 4、影响因素：溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关 5、应用——溶度积规则：对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻，离子积Q＝cm(An＋)·cn(Bm－) 判断有无沉淀生成Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n（任意时刻的浓度） Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态 Q<KSP时，溶液中无沉淀析出 即学即练 一、单选题 1．关于饱和食盐水，说法正确的是（    ） A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 3．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（     ） A．