重难点03 离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点03 离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断 考向一 离子方程式的正误判断 考向二 无限定条件的离子共存 考向三 限定条件下的离子共存 考向四 离子的检验 考向五 离子的推断 离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考查的重要内容。 预计2024年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断三个角度，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。 因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写；对于离子共存问题，要多关注双水解和氧化还原不共存的情况；离子的检验要多加留意试剂的添加顺序，以及杂质离子的干扰。 【策略1】“六查法”突破离子方程式的正误判断 一、“一查”是否符合反应事实。 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 二、“二查”电解质拆分是否正确。 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 三、“三查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 四、“四查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3