1.1.1.物质的分类课件 2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

苏教版必修第一册 1·1·1 物质的分类 学习目标 1、能通过观察和分析，根据不同的分类标准进行物质分类及了解不同的分类法 2、能在不同角度对物质进行分类 物质世界丰富多彩，变化万千。在自然界中，有100多种元素形成了上亿种组成、结构、性质各异的单质和化合物。同时，个工合成的物质种类还在不断增加。 商品按种类分类 图书按用途分类 我们知道，对复杂的事物可以从 不同角度或用不同的方法的进行分类。那么，化学家又是如何对物质进行分类的呢？ 【交流与讨论】（分类和分类依据） 请将下列物质进行分类，并说明分类依据。课本：P3的交流讨论 空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁 1、根据物质的存在状态： 气态：空气、氧气、二氧化硫 液态：乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁 2、根据物质的导电性： 导体：食盐水、铜、石墨 半导体：硅 绝缘体：空气、碘酒、乙醇、木头 3、根据物质的溶解性： 可溶性物质：乙醇、硫酸铵、碳酸钠 微溶性物质：碘、氧气、氧化钙 难溶性物质：铜、银、石墨、碳酸钙 阅读课本P4：图1-2，了解一下，根据物质的组成和性质可以如何对物质进行分类 4、根据物质的组成和性质： 思考一：如何区分纯净物和混合物 下列物质中，属于纯净物的是(   ) A. 碘酒                                  B.硫酸 C.盐酸 D.氨水 思考二：纯净物根据成分可以分为化合物和单质， 如何区分化合物和单质 由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 不一定，如O2和O3 下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ） A. 烧碱、液态氧、干冰      B. 生石灰、白磷、加碘盐    C. 盐酸、铁、氯化氢      D. 空气、氮气、胆矾 氧化物 Na2O、Fe2O3、MgO CO2、SO2 、CO、 H2O CO2、SO2、 SO3 Na2O、CaO、MgO CO、NO 组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 性质 Al2O3 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 成盐氧化物 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：Na2O、CaO、MgO CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如： CO2、SO2、 SO3 那酸性氧化物与非金属氧化物有什么联系？同理，碱性氧化物与金属氧化物有什么联系？ 非金属氧化物 不成盐氧化物 酸性氧化物 CO、 NO CO2、SO2 金属氧化物 Mn2O7 Na2O、Fe2O3、MgO Al2O3 性 质 碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 组 成 结论： 1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 2、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 酸 是否含氧元素 强 酸： HCl H2SO4 中强酸: H3PO4 弱 酸: H2CO3 H2S 酸性强弱 含氧酸：H2SO4 HNO3 无氧酸：HCl H2S 电离出的氢离子数 一元酸：HCl HNO3 二元酸：H2SO4 H2S 多元酸：H3PO4 碱 溶解性 碱性强弱 难溶碱 可溶碱 弱碱 强碱 NaOH、 NH3·H2O NaOH、 Ba(OH)2 Cu(OH)2、 Fe(OH) 3 电离出的氢氧根离子数 一元碱 多元碱 二元碱 KOH、 NaOH Mg(OH)2、 Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 NH3·H2O 盐 溶解性 阴阳离子 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 按酸根是否含氧分 无氧酸盐 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、 CuSO4 CaCO3、 BaSO4 KNO3、 FeSO4 NaCl、 CaCl2 …… 据组成分 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、 NaHSO4 KNO3、 CaCl2 交叉分类法：Na2SO4 学以致用：（课本P4） 实验室中有下列物质，请根据它们的组成和性质，尝试对其进行分类： 钠(