2.1 化学反应速率 同步检测-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步检测 一、单选题 1．请阅读下列材料，回答问题 高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。 （1）制备高纯硅的反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（　　） A．H2是氧化剂 B．SiCl4得到电子 C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂 （3）下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（　　） A．适当升高温度能减慢反应速率 B．增大H2的浓度能加快反应速率 C．减小反应体系压强能减慢反应速率 D．及时移走Si固体，对反应速率无影响。 （4）制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（　　） A．断开Si—Cl键放出能量 B．形成Si—Si键放出能量 C．需要加热的反应都是吸热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2．100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） ①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度()随时间()变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是（　　） 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ() 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ() 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ() 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A．在内，Ⅰ中M的平均分解速率为 B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．对比I、Ⅳ可知，的存在可加快M的分解速率 4．如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（　　） A．正反应是放热反应 B．A，B一定都是气体 C．D一定不是气体 D．C可能是气体 5．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 6．设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 7．已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．的能量低于的能量 B．反应②是决速步 C．Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂 D． 8．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　） A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min） C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s） 9．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析错误的是（　　） A．分子的空间结构是直线形 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．催化剂可以吸附气体分子 D．CO和O生成的过程有电子转移 10． 转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．催化剂a和b可增大反应的活化能( ) B．在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应 C．催化剂a、b不会改变反应的焓变( ) D．催化剂b可提高 的平衡转化率 11．已知： ，若反应速率分别用 、 、 、 表示，则下列关系正确的是（　　） A． B． C． D． 12．对反应2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是（　　） A．依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B．依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C．依据图②，P1>P2 D．依据图②，物质D是固体或液体 13．在的反应