1.1 反应热 同步检测-2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 同步检测 一、单选题 1．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（　　） A．图中Ec与E之差表示活化能 B．升高温度，图中阴影部分面积会增大 C．使用合适的催化剂，E不变，Ec变小 D．能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　） A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 3．下列说法中错误的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 4．以下说法中正确的是（　　） A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．自发进行的反应一定能迅速进行 5．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（　　） A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．化学反应过程中一定伴有能量变化 6．下列说法错误的是（　　） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 7．1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　） A． B． C． D． 8．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol D．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 9．下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是（　　） A． B． C． D． 10．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　） A．干冰升华 B．灼热的炭与 的反应 C．铁片与稀盐酸的反应 D． 与 的反应 11．下列说法不正确的是（　　） A．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易 B．根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是（　　） A．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关 B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol-1 D．测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度 13．101kPa、25℃时，已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-297.2kJ×mol-1。下列说法中正确的是（　　） A．S(s)具有的能量大于SO2(g)具有的能量 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)的DH>-297.2kJmol-1 C．S(s)的燃烧热为297.2kJmol-1 D．S(s)和O2(g)所具有的总能量小于SO2(g)所具有的总能量 14．已知298K时，一些物质的相对能量(见图)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g) H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=-44kJ·mol-1。则反应C2H6(g)＋CO2(g)+H2O(g) 4H2(g)＋3CO(g)的ΔH为（　　） A．＋430kJ·mol-1 B．－609kJ·mol-1 C．＋609kJ·mol-1 D．＋389kJ·mol-1 15．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是（　　） A．过程I是放热过程 B．过程III放出1143.2kJ的热量 C．a的总能量大于d的总能量 D．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S