第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率 1．在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)，则此反应可表示为 A．3A+4B=2C+3D B．3A+4B=4C+2D C．2A+4B=4C+3D D．A+4B=3C+3D 2．可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 3．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1.5molH2、1.5molI2 1molH2、2molI2 2molH2、1molI2 HI的百分含量 w1 w2 w3 平衡常数 K1 K2 K3 体系压强/Pa P1 P2 P3 H2的转化率 α1 α2 α3 A．w1＜w2=w3 B．K1=K2=K3 C．P1=P2=P3 D．α2＞α1＞α3 4．对于反应2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)ΔH=−116.4kJ·mol−1，下列说法正确的是 A．该反应的 ΔH < 0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 5．下列说法正确的是 A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变 B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2≠Q1 C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变 D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 6．某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是 A．使用了合适的催化剂 B．反应物的浓度一定降低 C．正反应速率一定增大 D．达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 7．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其分解达到平衡：，的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 B．反应，达到平衡时增加A的物质的量，平衡不移动，是因为A是固体，而分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对平衡没有影响 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数一定会发生改变 8．为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（    ） A．图2中的A为分液漏斗 B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 9．在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A．若加入催化剂，则反应的△H 增大 B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0 10．利用无机离子和(如图可简写为，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是 A．若反应①中为，反应②中为，则产生 B．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应 C．催化氧化水的反应为： D．在反应中做催化剂 11．苯磺酸为一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是    A．该反应为吸热反应 B．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 C．其决速步骤反应为