2024届高三化学二轮复习 专题02氧化还原反应--专题训练

专题02 氧化还原反应--专题训练--2024届二轮化学专题复习（全国通用） 1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物 2．下列物质分类错误的是 A．蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体 B．NH4HC2O4和NaH2PO4都属于酸式盐 C．NaAlH4和LiAlH4都是强还原剂 D．CaCO3、BaSO4都是非电解质 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．含低价元素的物质在反应中只作还原剂 B．非金属单质在反应中只作氧化剂 C．金属失电子越多，其还原性越强有力 D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强 4．在3NO2+ H2O ==2HNO3+ NO的反应中，NO2在反应中 A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 6．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6 7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．KClO3被氧化 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1个KClO3参加反应有2个电子转移 8．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2 9．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是 A．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 B．b、d、f既具有氧化性又具有还原性 C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)∶n(f)=5∶1 10．已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+O2=CO2 12．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 物 质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 13．下列逻辑关系图中正确的是 A． B． C． D． 14．FeS2 与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 15．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A．KI→I2 B．FeO→FeCl2 C．N2O5→HNO3 D．NH3→(NH4)2SO4 16．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为 A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2 17．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、I－、Cl