第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素钠和氯》（测试题）——上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是( ) A.焰色试验时发生的是物理变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素 D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 2、下列有关物质的量的说法中，正确的是( ) A.摩尔是物质的量的单位 B.Mg的摩尔质量为24g C.在任何条件下的体积都为22.4L D.将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是 3、设为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) A.溶液中含的数目为0.1 B.标准状况下，溶于水，转移的电子数为0.1 C.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4 D.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成的分子数为 4、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，9.0g含有原子数为1.5 B.0.5 mol所含的离子数目为2 C.0.5 mol/L溶液中含有数为 D.2.3 g Na在空气中完全燃烧生成，转移的电子数为0.2 5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入溶液中 将Na加入溶液中 B 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： C 用惰性电极电解NaCl溶液 用惰性电极电解溶液 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 稀与溶液反应至中性 A.A B.B C.C D.D 6、已知阿伏加 德罗常数为，下列说法正确的是( ) A.2 mol水中含有个分子 B.1g氢气含有个分子 C.16g氧气中含有个氧分子 D.1 mol铁与过量稀盐酸反应生成个分子 7、下列说法正确的是( ) A.用电解饱和食盐水制取金属钠 B.用澄清石灰水可鉴别和溶液 C.饱和碳酸钠溶液中通入过量，最终生成白色沉淀 D.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法 8、下列关于金属钠的叙述中，不正确的是( ) A.金属钠是银白色金属，硬度很大 B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动 D.由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中 9、下列说法正确的是( ) A.摩尔是物质的数量单位，的摩尔质量为44 B.16g的物质的量为0.5mol C.将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L D.相同温度和压强下，等体积的NO和具有相同的质量 10、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的中，含有0.5个中子 B.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 C.标准状况下，2.24 L和的混合气体中分子数为0.2 D.2.4 g Mg与完全反应，转移的电子数为0.1 11、下列离子方程式正确的是( ) A.Ag与稀硫酸反应： B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体： C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合： D.醋酸除去水垢： 12、向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( ) A.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 B.过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明与水反应了 C.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化 二、填空题 13、(1)个分子所含氢原子数的物质的量为__________mol。 (2)28g氮气含有的电子数为__________mol。 (3)在40g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.24g离子，则此溶液中的物质的量浓度为__________。 (4)用的恰好将的溶液氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是_________(填写字母) A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 (5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： (浓) ①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)________。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ③标准状况下若产生4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是________mol，则电子转移