3.3盐类的水解 第1课时　盐类的水解 新课堂“三自”学习模式导学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2023年湖北温德克英考试研究院制新课堂“三自”学习模式导学案高二选择性必修一化学导学案（学生学案） 课题：第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 学习目标：1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 导学流程 自研自探环节 合作探究环节 展示提升环节 质疑评价环节 总结归纳环节 自学指导 互学策略 展学方案 随堂笔记（成果展示 知识生成 查学反馈） 概念认识 例题导析 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH 7 Na2SO4 pH 7 Na2CO3 pH 7 NaHCO3 pH 7 CH3COONa pH 7 FeCl3 pH 7 (NH4)2SO4 pH 7 2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 4．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。 1.选择解题时学生在独立学习或解题时，往往会碰到似曾相识，但又无从下手，不能立即解答的问题。并且对自己的想法和思维产生疑问，同时又希望从别人的发言中受到启发，评价中得到验证时，又有对寻求解决问题的渴望，会产生一种比较强烈的交流欲望。这时，开展合作学习的效果较好。 2.操作实验时在教学中，许多学科