2023年中考化学复习溶液专题讲练

中考化学—溶液专题讲练 课 题 溶液 知识点 1、 了解浊液（悬浊液、乳浊液）的概念，知道溶液的概念及其区别。 2、 识记溶液、溶质和溶剂的概念及相互关系。 3、 识记饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握两溶液间的相互转变方法。 4、 识记溶解度（固与气）的概念，理解影响溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出溶质在不同温度下的溶解度。 5、 知道影响气体溶解度的因素并能用以解释一些日常现象。 6、 识记结晶、晶体、结晶水、结晶水化物的概念，了解风化、潮解的含义，牢记几个典型结晶水化物的俗名和化学式。 7、 知道过滤、结晶的原理、方法及其应用范围。 8、 识记溶液质量百分浓度（质量分数）的概念和表示方法，知道用水稀释改变浓度的方法。 9、 知道质量分数与溶解度的区别与联系 知识内容 1、 知识梳理 1．溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。被分散的物质叫做溶质，分散其他物质的物质叫做溶剂，水是最常用的溶剂。 (2)溶液与浊液的区别： 类别 微粒特点 均一性、稳定性 是否能通过滤纸 溶液 单个分子 均一、稳定；条件不变，稳定性不变 能 浊液 大量分子的集合体 不均一、不稳定；久置分层或沉淀 不能 2．饱和溶液和不饱和溶液 (1)定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 想一想： 1．凡是均一、稳定的液体都是溶液吗? 2．在溶液中进行的化学反应一般速率较快。为什么? 3．下列说法是否正确，为什么? 一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液。 食盐在水中的溶解度是36 g。 3．溶解度 (1)溶解度： 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)溶解度曲线： 溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。其中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。曲线越陡，表示该物质的溶解度随温度变化幅度越大。 (3)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。固体物质的溶解度一般不受压强的影响。 (4)溶解度与溶解性的联系： 4．物质的结晶 一定条件下，饱和溶液中过剩的溶质从溶液中析出的过程叫做结晶。析出的固体称为晶体，晶体一般具有规则的几何外形。 有些晶体从溶液里析出时，会结合一定数目的水，这就是结晶水，含有结晶水的晶体叫做结晶水合物。 5．混合物的分离 分离方法 适用范围 基本操作 过滤 分离液体与难溶固体混合物 过滤 结晶 蒸发溶剂 分离几种可溶性固体混合物(根据物质溶解度受温度变化影响大小的不同) 溶解、加热、冷却、过滤、蒸发 冷却热饱和溶液 想一想：结晶水合物失去结晶水的变化是________变化。 做一做： 选择最合适的方法分离下列各组混合物： ①碳酸钠溶液中混有碳酸钙； ②从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌。 6．溶液的浓度 (1)溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。 (2)质量分数：用溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液浓度的方法。 (3)溶解度和质量分数的区别和联系： 项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解能力的定量表示，在饱和溶液里，表示溶质质量和溶剂质量的关系。 溶液浓、稀程度的一种表示，表示溶液中溶质质量与溶液质量的关系。 条件 在一定温度下，达到饱和状态。 不受温度、溶液是否达到饱和等条件的限制。 单位 g/100 g水 是比值，无单位 计算公式 联系 答案 不是（必须是两种或以上物质） 不准确 一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液。 溶解度的单位是 g/100g水 化学 溶解于水、过滤 蒸发 2、 真题解析 例1 要使t℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列各措施中错误的是( )。 (A)降低温度 (B)蒸发水，再恢复到t℃ (c)加入硝酸钾固体 (D)加一定量水 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。降低温度使KNO3,的溶解度减小；蒸发水(即减少溶剂)再恢复到t℃；再加入硝酸钾固体等三种