2023年中考化学—氢气和水专题讲练

中考化学—氢气和水专题讲练 课 题 氢气和水 知识点 1、 知道电解水的实验现象，水的组成，水的物理性质和电解水的化学方程式。了解水污染的原因及利用过滤、吸附、消毒等使自来水净化的方法 2、 知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小），理解氢气的化学性质：(1)可燃性（跟氧气的反应），理解点燃氢气前必须检验纯度的原因；(2)还原性，氢气在加热时能还原氧化铜。理解氢气的实验室制法和反应原理。 知道氢气的用途与其性质的关系。 知识内容 1、 知识梳理 1．自然界的水 (1)地球表面3/4的面积被水覆盖，但淡水不到总水量的1%。 (2)自然界的水通过海洋、江湖、云雨、地下水等进行循环。 2．天然水的污染和净化 (1)水的主要污染源是大量的工业“三废”未经处理而排放、农药化肥的不科学使用和生活污水任意的排放。 (2)水的净化： ①存在于天然水中的微生物和氧气能分解一些有害的物质，天然水具有一定的自净能力。 ②自来水生产中使用的消毒剂是氯气，凝聚剂是明矾。 想一想： 天然水是纯净物吗？为什么？ 3．水的性质 (1)水是无色、无气味、无味道的液体，在101 kPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃时水的密度最大（1 g/cm3）。 (2)水是一种良好的分散剂，是最常用的溶剂。 (3)水是化学性质稳定的化合物，一般情况下不易分解；通直流电时，水会分解。 (4)水能与某些非金属反应，例如： C+H2O高温CO + H2 (5)水能与酸性氧化物反应生成含氧酸，例如： CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 ①CO和NO等不成盐氧化物不与水反应。 ②SiO2等难溶性的酸性氧化物不与水反应。 (6)水能与碱性氧化物反应生成碱，例如： CaO+ H2O = Ca(OH)2 ①K2O、Na2O和BaO等可与水反应，生成可溶性碱。 ②难溶性碱对应的氧化物(如Fe2O3、CuO、ZnO)不能与水反应。 4．氢气的性质 (1)氢气是密度最小的气体。 (2)氢气是可燃性气体，在点燃之前需要检验气体的纯度： 2H2+O2点燃2H2O 氢气完全燃烧放出的热量约为相同质量汽油的三倍，氢能是一种绿色能源。 (3)氢气具有还原性，可以用来冶炼金属。 H2+CuO加热 H2O+Cu 实验注意事项： ①先检查实验装置的气密性，后装药品。 ②盛氧化铜的试管口略向下倾斜，原因是： ③先通一会儿氢气，排尽试管中的空气，然后点燃酒精灯加热，原因是： ④反应完成后，先停止加热，继续通氢气直至试管冷却，目的是： 试一试： 写一写氢气性质的用途： (1)密度最小，可用作 _______________________； (2)燃烧过程产生大量的热，可用作_______________________； (3)具有还原性，可用作_______________________。 H2+WO3_____________ (1)点燃氢气前为什么一定要检验气体的纯度？ (2)检验纯度时，没有爆鸣现象产生的氢气一定是纯净物吗？ 5．氢气的制法 (1)实验室制取氢气： Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 实验室一般用金属锌跟稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气；浓硫酸、硝酸都具有强氧化性，它们跟金属反应但不产生氢气。 (2)水的电解： H2O通电2H2↑+O2↑ (3)水煤气的生产： C+H2O高温CO + H2 6．启普发生器 (1)使用条件： 反应物的状态分别为块状固体和液体，反应过程不需要加热。 (2)特点：可以随时控制反应的开始或停止。 (3)制少量氢气及二氧化碳时，一般选用简易装置。 练一练： Zn+HCI = __________________ 想一想： 某学生在做氢气还原氧化铜实验时，发现被还原出来的红色物质又逐渐变成黑色。可能的错 误实验操作是什么？ 答案 不是 天然水含有杂质 充入气球使气球升空 热能源 还原剂 Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 氢气中还有氧气杂质 2、 真题解析 例1下列物质中能够加快氯酸钾释放氧气的速率，而该物质本身又不是催化剂的是( )。 (A)氧气