第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol⋅L溶液的pH，实验测得含砷各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示，(类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。)下列说法正确的是 A．溶液呈酸性 B．水的电离程度：a点大于c点 C．d点溶液的 D．b点溶液中存在： 2．常温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是 A．0.1 mol⋅L溶液： B．向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到碱性溶液中： C．等物质的量浓度的和两份溶液中： D．向溶液中滴加稀盐酸得到中性溶液： 3．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大 C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D．0.1mol/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大 5．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究硫酸浓度对反应速率的影响 分别向盛有锌粒(颗粒大小基本相同)的雉形瓶中加入和的硫酸，比较两者收集体所用的时间 B 比较和的催化效果 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 C 比较和酸性强弱 相同温度下，用试纸测定等浓度的和溶液的 D 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，向某二元弱酸H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列叙述正确的是 A． B．曲线表示与的变化关系 C．25℃时，溶液中： D．当溶液呈中性时， 7．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下： ①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。 ②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。 ③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为 的平衡常数K计算正确的是 A． B． C． D． 8．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓度对平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影响 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体 B 氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液 C KI3溶液中存在平衡：I2+I- 向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 D 证明HClO的酸性比CH3COOH弱 室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH A．A B．B C．C D．D 9．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c三点的电离程度： B．a、b、c三点溶液的pH： C．a、b、c三点溶液中水的电离程度： D．a、b、c三点溶液中比值： 10．在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下： ①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。 ②取萃取后的溶液