第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某化学小组查阅资料后，得知的反应历程分两步： ①23(慢反应) 快反应) 两步反应的正逆反应速率方程分别为(k正、k逆均为速率常数) 则下列说法正确的是 A．总反应速率取决于反应② B．反应①的活化能小于反应②的活化能 C．⇌的平衡常数 D．若已知反应①为吸热反应，则升高温度，k1正增大，k1逆减小 2．下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对下列平衡的影响： 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。 B 探究下列反应存在限度： 在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。 C 探究浓度对下列平衡的影响： 在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸 加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。 D 探究KI对单质在水中溶解的促进作用： 在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。 A．A B．B C．C D．D 3．已知Sabatier反应：，下列有关说法正确的是 A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变 B．增大体系中和的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率 C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动 D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率 4．工业上利用甲醇与CO反应制取乙酸，反应为CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)    △H=xkJ•mol-1。在恒压密闭容器中通入0.20molCH3OH(g)和0.22molCO(g)，测得CH3OH的转化率随温度变化的关系如图所示. 下列说法错误的是 A．x＜0 B．a点的v正＞v逆 C．c点CO在混合气体中的体积分数为 D．缩小容器的体积，增大压强，可提高乙酸的平衡产率 5．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．为逆反应活化能，为正反应活化能 B．该反应为放热反应， C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B．温度越高，反应进行的程度越小 C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃ 7．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40 A．0～150s内，PCl3的反应速率为 B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3 D．在此温度下该密闭容器中若初始充入0.5molPCl3、0.5molCl2、2.0molPCl5，则反应向正反应方向进行 8．将0.20molNO和0.20molCO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．的 B．在温度T2下，若向该容器中加入0.40molNO和0.40molCO，反应达到平衡后CO的转化率小于50% C．温度T1时，前12minN2的平均反应速率 D．温度T2时，若起始向容器中通入0.10mo