1.1.2反应热的测量与计算 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1.2反应热的测量与计算 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示  的能量变化 B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知) D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应 2．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯 制备NaHCO3晶体 实验装置 实验现象 溴的四氯化碳溶液褪色 锥形瓶中有白色晶体析出 选项 C D 实验目的 测定中和反应反应热 制备无水氯化镁固体 实验装置    实验现象 混合溶液温度升高至不再变化 硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末 A．A B．B C．C D．D 3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是 A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0 B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0 C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等 D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3 4．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是 A．实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D．若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高 5．已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示： 化学键 P—P O=O P—O 键能/(kJ·mol-1) a b c ②   ΔH=-16.7kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．   ΔH=(6a+3b-12c)kJ B．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 C．白磷和红磷互为同位素 D．相同条件下白磷比红磷稳定 6．已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键。参考表中键能数据，计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H中，H的值为 化学键 Si-O O=O Si-Si Si-Cl Si-C 键能kJmol-1 460 498.8 176 360 347 A．-245.2kJ·mol-1 B．+989.2kJ·mol-1 C．-61.2kJ·mol-1 D．-989.2kJ·mol-1 7．利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是 A．若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小 B．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失 D．该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 8．中和热的热化学方程式：   ，下列有关说法正确的是 A．准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的应该等于碱所提供的 B．准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸 C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若   ，则 9．在下，石墨在中完全燃烧生成放热，1mol金刚石(s)在中完全燃烧生成放热，下列说法正确的是 A．金刚石(s)与的总能量低于的总能量 B．金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量 C．金刚石(s)比石墨(s)稳定 D．下，完全分解为石墨(s)和吸热 10．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ C．含0.5molH2SO4的浓硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ D．1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ 二、填空题 11．(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)      ΔH2=-90.4 kJ·mol-1 Ⅲ