1.2化学能与电能的转化 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2化学能与电能的转化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ若通过原电池来实现，阴极电极反应式为 B．过程Ⅱ生成W的反应： C．过程Ⅲ中LiOH在阳极得电子生成金属锂，该体系中可用金属锂作阳极材料 D．过程Ⅲ中阴极电极反应式为 2．下列说法不正确的是 A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的 B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的 C．工业上制备硝酸需要用到热交换器 D．工业上获得精铜要在电解装置中进行 3．如图，乙装置中加入滴有酚酞的氯化钠溶液，、均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置极附近溶液先变红。下列判断中正确的是 A．作负极，发生氧化反应 B．工作时，向电极移动 C．电子流向： D．当转移0.2mol时，乙中生成 4．下列有关图所示原电池装置描述正确的是 A．石墨电极作负极 B．铁片上的反应：Fe - 2e- ＝ Fe2+ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 5．2，6-二氨基庚二酸(RH2)是1949年由科学家沃克(E.Work)从白喉棒杆菌的水解物中发现的一种氨基酸，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为。其中一种三槽电渗析法制备2，6-二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A．交换膜A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜 B．装置工作一段时间后，阳极区可能生成氨基酸内盐类的结晶 C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，还可获得副产品氢氧化钠 D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1 mol RH2时，电源的正极消耗气体11.2 L 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： B．在弱碱性条件下，FeS与反应： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．用惰性电极电解水溶液： 7．近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A．外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B．b极的电极反应： C．电解液中向b极附近迁移 D．当外电路通过1mol时，b极质量增加7g 8．科学家近年发明了一种新型水介质电池，该电池可将转化为HCOOH。下列说法正确的是 A．Zn为正极 B．发生还原反应 C．电子由正极流向负极 D．电能转化为化学能 9．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有 ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑      ②Cu2＋＋2Cl-Cu＋Cl2↑ ③2Cl-＋2H2OH2↑＋2OH-＋Cl2↑       ④2H2O2H2↑＋O2↑ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．②④ 10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．N2H4的结构式为： B．a极的反应式： C．b极发生氧化反应 D．放电时，电流从a极经过负载流向b极 二、填空题 11．(1)标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的条件下： ①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol ②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol ③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol ④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol 则25℃时氯化银的标准生成热为 kJ/mol； (2)实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ； (3)以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式： ； (4)电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。 已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。 ①Na2FeO4能够净水的主要原因是 。 ②阳极电极反应式 ； ③为使电解能较持久进行，应选用 离子交换膜(填“阴”