1.2.1原电池的工作原理 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2.1原电池的工作原理 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．光催化微生物燃料电池的工作原理如图所示：    已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)—空穴(h+)。下列说法错误的是 A．电极电势：电极a＞电极b B．电极b发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ C．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合 D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解) 2．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列说法不正确的是 A．电极N为正极，发生还原反应 B．若将a、c膜的位置互换，则该电池无法持续放电 C．该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O D．在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3 3．根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是 A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B．Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu C．HCl+NaOH=H2O+NaCl D．2H2S+SO2=3S ↓+2H2O 4．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列说法正确的是 A．外电路的电流方向是由a极流向b极 B．电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2 C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替 D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn 5．一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛(HCHO)的酸性有机废水的机理如图所示，装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl，阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开，•OH具有很强的氧化性，甲醛最终转化为，下列说法正确的是    A．石墨1为原电池的负极 B．正极区处理甲醛的化学方程式为 C．负极的电极反应式为 D．若处理含的废水(其他物质不反应)，电路中理论上转移2mol电子 6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 7．某原电池装置如图所示，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K＋向右定向移动，由此判断下列说法正确的是 A．反应过程中Ni电极的质量将减小 B．Cr电极的电极反应式为Cr3＋＋3e-=Cr C．反应2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr能够自发进行 D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr＞Ni 8．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：。下列说法正确的是 A．电极b上发生的电极反应为 B．电极a发生还原反应 C．每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区 D．当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能 9．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 10．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2，(镉的原子量112)下列说法正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd B．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112g C．放电时，电子从正极流向电源的负极 D．放电时，电流从负极流向电源的正极 二、填空题 11．均为有毒气体，对废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理的示意图。 Ⅰ.根据图甲，回答下列问题： (1)电池负极为 (填“电极a”或“电极b”，下同)，发生还原反应的电极为 。 (2)电极b的电极反应式为 ；电池总反应为 。 (3)当电路中通过8mol电子时