1.1化学反应的热效应 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 2．反应过程中均伴随着能量的变化，下列反应属于放热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．高温下氢气与氧化铜反应 C．灼热的碳与高温水蒸气反应 D．氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气 3．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A．由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B．由石灰石制取生石灰 C．与作为火箭推进剂 D．利用酒精炉加热冷水 4．反应分两步进行：Ⅰ.，Ⅱ.，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是 A． B．反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C．升高温度总反应速率一定增大 D．反应中只有部分分子发生有效碰撞 5．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则 B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C． D．相同条件下，HBr的比HI的大 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g)    △H＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)    △H=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2，则△H1＞△H2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 7．某同学用下列装置进行元素化合物性质的实验，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．观察纯碱的焰色 D．观察气球的变化，证明Cl2可与NaOH反应 8．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4化学性质比N2稳定 D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 9．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知： 下列推断正确的是 A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g) B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量 二、填空题 11．根据信息写出热化学方程式： (1)1mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 (2)12g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 12．如图所示： (1)①该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。 ③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”“减小”“不变”)。 (2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式 。 13．(1)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 若E1＞E2，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图 (填“A”或“B”)表示。 (2)燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。 14．请按要求填空。 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量