第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．25°C时 ，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L1NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10-1.3=0.05) A．滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液润洗 B．Ka1(H2C2O4)= 10-1.6 C．图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na+ )＞c()＞c( )＞c(H2C2O4) D．a点溶液中： c(OH -)+c( )=c(H2C2O4)+c(H+) 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．向稀溶液中加入稀盐酸： B．向、的溶液中加入溶液： C．向溶液中加入过量的溶液： D．向溶液中通入少量： 3．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．原硝酸银溶液的浓度是 B．反应生成氢氧化银的的数量级为 C．溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度 D．溶液m点 4．下列操作或仪器名称不正确的是 A．排出滴定管内气泡 B．读取滴定管读数 C．锥形瓶无需用待测液润洗 D．酸式滴定管 5．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 CaCO3(固体) H2O CaCO3 饱和溶液 CaSO4 饱和溶液 0.001mol·L-1NaCl溶液 0.001mol·L-1AgNO3溶液 AgCl 饱和溶液 电导率 0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确的是 A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子 B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl- C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4) D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13 6．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点 7．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为 D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+) 8．常温下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，lg6=0.8.下列有关叙述不正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的醋酸体积大于20.0mL C．M点处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) D．恰好中和时，溶液的pH约为8.7 9．常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是 A．a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大 B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b C．b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液) D．a、b、c点表示的溶液中均相等 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g乙烯和丁烯的混合气体中氢原子个数为4 B．1L0.1溶液中和的数目之和为0.1 C．向1L0.1溶液中通入0.1充分反应，转移的电子数为0.1 D．13.35g水解形成的胶体粒子的数目为0.1 11．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 12．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置图 现象