1.2.原子结构与元素周期表课后练习2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.2.原子结构与元素周期表课后练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列推测不合理的是 A．与足量反应生成两种强酸 B．与结构具有相似性 C．向混盐中加入足量稀硫酸会有产生 D．可看成是，但不可以看成是 2．下列四种元素中，非金属性最强的是 A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 3．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 A． B． C． D． 4．下列表示不正确的是 A．基态Mg原子价电子排布图： B．结构示意图： C．过氧化钠的电子式： D．二甲醚的键线式： 5．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是 A．原子或离子半径依次增大 B．非金属性依次减弱 C．它们在化合物中最高正价均为+7 价 D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 6．日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A．等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为 B．锶-90()为第IIA元素，得电子能力比强 C．属于化学变化 D．碳-14和氮-14互为同位素 7．原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。下列关于基态氧原子的说法错误的是 A．核外共有3种不同能量的电子 B．核外共有8种不同运动状态的电子 C．表示其最低能量状态 D．电子排布式可以表示为[ He ]2s22p4 8．符号的含义是 A．轨道上有3个电子 B．第三个电子层沿x轴方向的p轨道 C．电子云有3个空间取向 D．第三个电子层轨道有3个空间取向 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性：X<Y B．Z原子的最外层电子数为7 C．元素的简单离子半径：r(X2+)>r(W2-) D．元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液 10．某同学将P原子的核外电子排布式写成，他违背了 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 11．下列表达式正确的是 A．基态氮原子的价电子轨道表示式为   B．基态As原子的电子排布式为 C．基态溴原子的价电子排布式为 D．基态的价电子排布式为 12．下列有关说法正确的是 A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B．已知的价电子排布式为，的价电子排布式为 C．的核外电子排布式为，所以位于s区 D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量 13．下列表示正确的是 A．3－甲基戊烷的键线式： B．NaOH的电子式： C．基态氮原子轨道表示式： D．硫离子的结构示意图： 14．以下说法正确的是 A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里 B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子 C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态 D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种 15．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为ns2np5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p1的原子 16．下列说法正确的是 A．多电子原子不同能级能量高低的比较中：4s>3d>3p B．某元素基态原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，，则该元素基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p1 C．基态K原子的核外电子的空间运动状态共有19种 D．根据洪特规则可知1s22s22p2的价层电子的轨道表示为： 17．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为 ①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 ④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水 ⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性