第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A．的数量级为 B．NaHA溶液中离子浓度： C．N点溶液中： D．曲线③既可以表示、又可以表示 2．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 A．研究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．蒸干溶液制无水固体 D．碱式滴定管调液面 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、、Na+、 B．=1012的水溶液中：、Al3+、Cl-、 C．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、、 4．在两份相同的溶液中，分别滴入相同质量分数的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的OH- 5．下列叙述中正确的是(已知，，) A．溶液中有： B．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量小于AgBr沉淀 C．向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀 D．常温下，、浓度均为0.1mol/L的、混合溶液： 6．下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A ①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO B 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液变红 FeCl3和KI的反应是可逆反应 C 将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3) D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 7．25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是 A．相同温度下，Na2S溶液pH值大于NaHS溶液 B．某温度下，将pH=6的H2S溶液稀释100倍，pH可能为8 C．25℃时，等浓度Na2S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L D．往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中，一直减小 8．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中n(H+)减小、n(OH-)增大 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．pH=3的盐酸溶液和pH=3的醋酸溶液导电能力相同 D．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 9．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH) C．T ℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动 10．类比法是化学学习中的一种常用方法，下列关于物质性质的推论正确的是 选项 性质 推论 A 水解生成、 水解生成、 B 中Fe为+2、+3价 中Pb为+2、+3价 C 与水反应产生乙炔 与水反应产生丙炔 D 和的空间结构模型相同 和的空间结构模型相同 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．食盐溶液中除去最合适的试剂是Ba(NO3)2 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)＜V(NaOH) D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 12．下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 实验操作 A 证明氧化性： 分别向盛有4mL