第五单元 化学方程式测评卷-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 一、选择题 1.通过煅烧绿矾(FeSO4·7H2O)可制得硫酸，其中反应之一为，则物质X的化学式为（ ） A．Fe B．H2S C．Fe2O3 D．FeO 2.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．甲、丙、和丁均为化合物 C．乙中氧元素的化合价为0 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 3.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中镁、氧气和氧化镁之间的质量比为（ ） A．2∶1∶2 B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．24∶32∶80 4.取氯酸钾和二氧化锰的混合物ag在加热条件下制取氧气，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为氧化钾 C．反应后产生氧气的总质量为（a-b）g D．0-t2min内，固体中钾元素的质量分数不变 5.化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示（　　） A．水由氢气和氧气组成 B．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C．参加反应的氢气、氧气的质量之和等于生成的水的质量 D．参加反应的氢气的质量等于生成水的质量 6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）    A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价 B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2 D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高 7.随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子．若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（　　） A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原子 8.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列说法错误的是（　　） A. 乙硫醇是由三种元素组成的化合物 B. X的化学式为SO2 C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12:3:16 D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大 9.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是 （ ） A． 该反应的反应物均为化合物 B．该反应中每 6 克的氢气完全反应可生成 18 克水 C．化学反应前后原子的种类不变 D．生成物的分子个数比为 1:1 10.如图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）    A．反应前后原子的种类、数目均不变 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．该反应中含氧元素的化合物有两种 D．参加反应的甲和乙的质量比为23：16 11.根据化学方程式能获得下列信息中的（　　） ①反应所需要的条件②化学反应的快慢③该反应中的反应物和生成物④参加反应的各微粒的相对数量比⑤反应中各物质的质量比 A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③ D．②③⑤ 12.工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是（　　） 已知：①反应I： ②反应Ⅱ： A．上述流程中仅H、O元素的化合价发生了变化 B．理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为36g C．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D．5.8g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为4.2g，则其中一定含Fe2O3 二、非选择题 13.质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。 （1）一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量　 　镁条的质量(填“<”“>”或“=”)，这与质量守恒定律　 　(填“矛盾”或“不矛盾”)。 （2）现有化学反应A+3B=C+2D，已知A为a g，B为b g，恰好完全反应后生成的D为d g，则生成C的质量为　 　g。 （3）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O2 4CO2+2H2O，则X的化学式为　 　。 14.肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛．肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。N2H4的熔点1.4℃，沸点113．5