4.1 原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1 原电池 同步练习题 一、单选题 1．下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是（　　） A．溶液由无色逐渐变为蓝色 B．铜片表面有气泡 C．电流计指针发生偏转 D．锌是负极，其质量逐渐减小 2．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（　　） A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B．锌片为正极，铜片为负极 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能够将化学能转化为电能 3．下列有关电池的说法错误的是（　　） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极 C．燃料电池的能量转换率超过80% D．锌锰干电池中，锌电极是负极 4．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．铜电极上发生氧化反应 B．电流从锌片流向铜片 C．盐桥中K+向负极移动 D．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- == Zn2＋ 5．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（） A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 6．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　） A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 7．全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列说法正确的是（　　） A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+ C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 8．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（　　） A． B． C． D． 9．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　） A．A B．B C．C D．D 10．已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH﹣据此推断锌片是（　　） A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原 11．将反应IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断错误的是（　　） A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．两次电流表指针偏转方向相反 12．“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析错误的是（　　） A．该装置只涉及两种能量之间的转化 B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱 C．“水”电池内Na+不断向正极移动 D．Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl 13．根据如图判断下列说法正确的是（　　） A．图1所示装置能够将化学能转化为电能 B．图1所示转装置不会有能量的变化 C．图2所示反应为吸热反应 D．图2反映了图1能量变化的特点 14．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O B．放电时K＋移向正极 C．放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O D．该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变 15．利用电化学原理将二氧化碳转化为甲醇，同时将糠醛()转化为糠酸()，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．“石墨烯”是电池的负极 B．该离子交换膜为阴离子交换膜 C．电池的总反应为 D．每消耗，则通过离子交换膜的为 16．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　） A．氧化银为正极，被还原 B．银为负极，被氧化 C．Zn为负极，被还原 D．该装置中的电解质为酸性物质 二、综合题 17．铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题： （1）根据反应2Fe