3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习题 一、单选题 1．对电解质的叙述正确的是（　　） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 2．下列物质中，含有自由移动Cl-的是：（　　） A．KClO3溶液 B．Cl2 C．NaCl晶体 D．KCl溶液 3．25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（　　） A．1×10-14mol•L-1 B．1×10-2mol•L-1 C．1×10-7mol•L-1 D．1×10-12mol•L-1 4．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D．Al 5．下列说法正确的是（　　） A．次氯酸的电离方程式是HClO=H＋＋ClO－ B．醋酸是弱电解质，液态时能导电 C．0.1 mol·L－1氨水中NH4+的浓度小于0.1 mol·L－1 D．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱 6．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（　　） A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L 7．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是（　　） A．的电离程度增大 B．增大 C．NH4+的数目增多 D．c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大 8．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是（　　） A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．25℃时，反应的化学平衡常数为 9．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（　　） ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH 数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(H+)增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 10．Ca(ClO)Cl具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是（　　） A．Ca元素位于周期表s区 B．Ca(ClO)Cl属于强电解质 C．其水溶液呈中性 D．Ca(ClO)Cl可作漂白剂 11．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（　　） A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小 C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 12．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH） B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0 C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+） D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变 13．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（　　） A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH 14．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　） A． B． C． D． 15．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　） A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L B．NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-) C．含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B) D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B) 16．室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述错误的是（　　） A．pH逐渐减小 B．c(H+)增大 C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变 二、综合题 17．回答下列问题： （1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH