4.1 原子结构 元素周期表 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构 元素周期表 同步练习题 一、单选题 1．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（　　） A．基态原子最外层电子排布为ns2的一定位于第ⅡA族 B．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11 D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族 2．氯乙烷复方气雾剂可用于急性损伤的镇痛。下列说法正确的是（　　） A．H原子的电子从激发态跃迁到基态将吸收能量 B．Cl-的结构示意图表示为 C．基态C原子核外电子的轨道表示式为 D．镇痛的原理是氯乙烷汽化放热 3．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　） A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D．元素周期表中共有18列，16个族 4．下列关于周期表中p区元素的说法正确的是（　　） A．一定是主族元素 B．最外层电子数一定大于2 C．一定是非金属元素 D．价电子排布式符合ns2np3的基态原子一定位于p区 5．13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（　　） A．核外有13个电子，核内有13个质子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数6，核内有7个中子 6．下列关于铷的叙述正确的是（　　） A．它位于周期表中第4周期 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物 7．某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（　　） A．钠 B．镁 C．氖 D．氯 8．X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　） A．元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸 9．N元素位于周期表中（　　） A．三周期VA族 B．二周期VA族 C．三周期VIA族 D．二周期VIA族 10．下列叙述正确的是（　　） A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 D．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 11．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 12．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 (　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 13．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　） A．Na B．P C．Cl D．F 14．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答错误的是（　　） A．X2Z常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的一种氧化物可形成酸雨 D．YZ2为碱性氧化物 15．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　） A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p1 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3 16．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（　　） A．32P和31P属于同一种核素 B．32P的原子中所含的质子数为16 C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32 二、综合题 17．碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： （1）与氧气反应差异性：（将横线补充完整） Li+O2