2023年中考化学二轮专题复习——计算题

2023年中考化学二轮专题复习——计算题 1．经科学实验证明一个成年人每小时所需的氧气的体积等于20L。一个成年的病人在输氧时耗氧量是一个正常成年人的1.5倍。医用压缩储氧的氧气罐一罐大约能释放10800L的氧气。（已知：标准状况下，O2的密度为1.429g／L）请解答： （1）一个储满的医用压缩储氧的氧气罐能维持一个成年病人多少天的供氧。 （2）一个正常的成年人需要吸入多少体积的空气，才能维持一天正常的生命活动？这些空气中所含氧气的质量是多少Kg？ 2．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答下列问题： （1）黄酮素的相对分子质量为　 　。 （2）黄酮素含有　 　（填数字）种元素，碳、氢的原子个数比为　 　（填最简比）。 （3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 （4）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为　 　（填最简比）。 3．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取l00g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为 （假设草木灰的其他成分不与酸反应） 请计算回答： （1）二氧化碳( )分子中，碳、氧元素的原子个数比。 （2）碳酸钾( )的相对分子质量。 （3）下图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值。 （4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。 4．某钢铁厂每天需要消耗1000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产纯铁的质量是？(温馨提示：利用化学方程式进行计算，并写出必要的过程。) 5．实验室用氢气还原 50g 含杂质的氧化铜样品，完全反应后生成了32g 铜，求样品中氧化铜所占的质量分数？ (H2 + CuOCu + H2O) 6．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　。 7．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算： （1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。 （3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。 8．在一定质量的某BaCl2溶液中加入足量的Na2SO4溶液，所得BaSO4，沉淀质量等于原BaCl2溶液质量的1/4。则原BaCl2溶液中溶质的质量分数约为（保留到0.1%）。 9．叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，其反应原理是在加热或撞击下NaN3迅速分解为金属钠和氮气。已知工业级NaN3样品中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将14.0g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，发现样品质量减小了8.4g。请计算： （1）NaN3中钠元素与氮元素的质量比。 （2）工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。 （3）工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 10．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数　 　。 11．加热29克氯酸钾和1.5克二氧化锰的混合物，一段时间后，称得试管内剩余固体为20.9克，求：剩余固体质量分别为多少克？（写出计算过程） 12．将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。 13．某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题： （1）根据上图实验数据，5g镁样品粉末加入150g稀盐酸充分反应后产生的氢气质量为　 　g。 （2）此镁样品中镁的质量分数为　 　。 （3）若将反应后的滤液蒸