2023年中考化学—化学方程式专题讲练

中考化学—化学方程式专题讲练 课 题 根据化学方程式的计算 知识点 1、 根据化学方程式，正确求出反应物与生成物质量，并初步学会已知反应物（或生成物）质量，求生成物（或反应物）质量，并学会纯净物与不纯净物质量之间的换算。 2、 掌握在一定温度、压强下气体密度、体积、质量三者之间的换算。 3、 两种物质组成的混合物中，求某一物质的质量允数或体积分数（其中只有一种物质参加反应）。 4、 掌握涉及溶液质量分数的有关化学方程式计算。 知识内容 1、 知识梳理 1．计算基础 质量守恒定律与化学方程式。 2．化学方程式中各反应物与生成物的数量关系 以CO燃烧反应为例说明： 2CO+ O2 = 2CO2 化学计量数之比： 2 ：1 ：2 物质的量之比： 2 ：1 ：2 式量（或质量）之比：2×28 ：32 ：2×44 3．注意事项 (1)化学方程式必须正确并配平。 (2)根据化学方程式的各物质的质量进行计算，都是发生反应的反应物与生成的产物之间的纯净物的计算。如果是混合物或溶液的质量，则都要换算成纯净物的质量或物质的量进行计算。 2、 真题解析 1．纯净的反应物与生成物之间的计算 例1 (1)实验室用13 g锌跟足量的稀硫酸反应，可生成氢气多少克？ (2)如果此时氢气的密度为0.09 g/L，可生成的氢气为多少升？ 【解析】(1)设可生成氢气的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 13 g x x = 0.4g (2) V(H2) = =4. 44L 答：可生成氢气0.4 g；这些氢气的体积为4. 44L。 例2为了制取11 g二氧化碳气体，需要消耗掉碳酸钙多少克？ (请学生根据例1完成解答) 2．混合物中某一种组分发生反应的计算 例3实验室中用30%的双氧水（使用二氧化锰作催化剂）制氧气简单方便。计算： (1)若用170 g 30%的双氧水完全反应，可制取氧气多少克？ (2)若要制取5.6 L氧气（此时氧气的密度为1.43 g/L）则要消耗30%的双氧水多少克？ 【解析】(1)设可制取氧气的质量为x。 2H2O2二氧化锰 2H2O + O2↑ 2×34 32 170×0.3 g x x=24g (2)设需要消耗30%的双氧水的质量为y。 2H2O2二氧化锰 2H2O + O2↑ 2×34 32 y×0.3 g 5.6×1. 43 g y=56.7g 答：(1)可制得氧气24 g；(2)消耗30%双氧水56.7 g。 例4．现有12克A物质，10克B物质，10克C物质，充分反应后余下A物质6克，B物质10克和D物质。求：D物质生成多少克？ 【解析】从题中分析知B物质没有参加反应。因此，此反应实际上是A+C →D。根据质量守恒定律，D物质生成16克（6克A，10克C之和）。 例5．爆鸣气是氢气与氧气的混合气体。为达到最好的爆鸣效果，氢气与氧气应以怎样的质量比混合？ 【解析】爆鸣气发生的反应是2H2 + O2点燃H2O要达到最好的爆鸣效果则应使氢气与氧气恰好完全反应，其质量比按化学方程式计算2H2 : O2 = =2×2 : 16×2=4 : 32，即1 : 8。 例6．铜锌组成的黄铜100克与足量盐酸充分反应，产生气体11.2升（气体的密度为0. 089 3克／升），求黄铜中铜的质量分数。 【解析】铜锌混合物中，铜的活动性比氢弱，所以不参加反应，所产生的氢气是由锌与盐酸 的反应而生成。 = 11.2×0.089 3 = 1（克） 设有x克锌参加反应 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 65 2 x 1 65/x = 2/1 x=32.5（克） 铜的质量分数 =（100 - 32.5）/100—67. 5%，答略。 例7．铜锌组成的黄铜100克与200克某浓度盐酸恰好完全反应，产生气体1克。求①盐酸的质量分数，②生成物溶液的质量分数。 【解析】参加反应的是盐酸中的HCl溶质与锌的反应，生