2023年中考化学—空气和氧气专题讲练

中考化学—空气和氧气专题讲练 课 题 空气和氧气 知识点 1、 知道空气的主要成分及它们的体积百分含量。常识性了解空气污染的原因和防止污染的措施。知道SO2是引起酸雨的主要物质。 2、 常识性了解氮气和稀有气体的不活泼性和主要用途。 3、 知道氧气的主要物理性质（无色、无味、不易溶于水、密度比空气略大）。 理解氧气的化学性质（与C，S，P，Fe，Mg，Cu等反应），熟练书写有关化学方程式，正确描述实验现象。知道氧气主要用途。 4、 理解实验室用氯酸钾制氧气的反应原理，熟练书写化学方程式，知道工业上用蒸发液态空气制取氧气的原理。 初步了解催化剂的概念，知道二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中的催化作用。 知识内容 1、 知识梳理 1．空气的成分 (1)空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物，其成分一般是比较固定的，其中，氮气和氧气的体积分数分别是：78%、21%，还有少量的二氧化碳、稀有气体等。 (2)空气中的氧气能跟自然界中许多金属、非金属和化合物反应，但是空气中氧气的含量基本保持不变。其原因是植物在光合作用时产生氧气。 (3)法国科学家拉瓦锡在前人工作的基础上设计了著名的钟罩实验，得出空气是由氧气和氮气组成的结论。 (4)氮气是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，常温下化学性质较稳定。 2．空气的污染和防治 (1)被列为城市空气质量日报监测的空气污染指数的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮和可吸人颗粒物等。 (2)氮氧化合物和二氧化硫是引起酸雨的主要物质。 (3)气象部门根据《环境空气质量标准》发布空气质量日报。 3．氧气的性质 (1)物理性质：通常状况下，氧气是无色无气味的气体，难溶于水，在标准状况下，密度比空气大。氧气在液态和固态时均为淡蓝色。 (2)化学性质： ①氧气具有助燃性和氧化性，是一种常见的氧化剂，许多物质在氧气中能被氧化。 化学方程式 实验现象 与金属反应 2Mg+O2点燃2MgO 3Fe +2O2点燃 Fe3O4 2Cu+O2加热 2CuO 耀眼的白光，放热，生成白色固体 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体 红色固体逐渐变为黑色 与非金属反应 C+O2点燃CO2 S+O2点燃SO2 4P + 5O2点燃2PO5 2H2 + O2点燃 2H2O 发出白光，放热，生成无色无气味的气体 明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热 产生白烟，放热 蓝色火焰，放热 与化合物的反应 CH4+2O2点燃2 H2O+ CO2 2CO2+2O2点燃2CO2 C2H6O+ 3O2 CH4+2O2点燃3H2O+ 2CO2 蓝色火焰，放热 蓝色火焰，放热 淡蓝色火焰，放热 ②根据物质的不同氧化速率，可以将氧化反应分为： 缓慢氧化（例如：________________________________________________等）； 剧烈氧化（例如：________________________________________________等）。 注意：不可以片面地将氧化反应中的“氧”理解为“氧气”。 (3)氧元素的同素异形体有氧气和臭氧，臭氧是一种强氧化剂，具有杀菌消毒的作用。 试一试： 写一写稀有气体的元素符号：氦 ，氟 ，氩 。 做一做： 在装有空气的密闭容器中，用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用 的物质是_____________________。 (A)硫 (B)木炭 (C)红磷 (D)蜡烛 想一想： 怎样用化学方法鉴别氧气和氮气两瓶无色气体？ 4．氧气的制法 (1)物理方法：先将空气加压降温成液态，再蒸馏分离出氧气，该方法是氧气的工业制法。 (2)化学方法（写化学方程式）： 1 KMnO4加热________________________________________________； 2 KClO3加热________________________________________________； 3 ③H2O2二氧化锰_______________________________________________； ④H2O通电 ________________________________________________； 上述方法中可用作氧气实验室制法的反应有__________________________