精品解析：天津市实验中学2023-2024学年高三上学期第二次阶段检测化学试题

2024届高三年级第二次阶段检测化学学科试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求。 2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cu64　Ag108 1. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 能产生丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀 2. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA B. 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NA C. NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1 D. 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气混合气体中含有分子数为NA 3. 某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入OH⁻产生沉淀，加入H⁺生成气体的一组离子是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 氯气通入石灰乳制漂白粉： C 氢氧化铁溶于氢碘酸中： D. NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应至溶液呈中性： 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用稀HNO3溶液FeS固体： B. 醋酸钠的水解反应： C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： D. 少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中： 6. 过量排放、对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的转化为，发生反应：(未配平)，下列说法不正确的是 A. 溶液的pH增大，能抑制碱式电离 B. Al在反应中被氧化，是还原剂 C. 生成，转移电子 D. 可以通过加入过量的，提高该除杂过程的反应速率 7. 铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧： ③制粗铅： 下列说法正确的是 A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 C. 过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子 D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断不正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Na Na2O Na2O2 O2 B CO2 H⁺ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 NaOH A. A B. B C. C D. D 9. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1 C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 10. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上可以用“吹出法”从海水提溴 B. 工业上用电解氯化铝制备金属铝 C. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 D. 工业生产中用H2还原SiHCl3制备高纯硅 11. 下列鉴别方法或除杂可行的是 A. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、己烯 B. 用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯 C. 除去苯中混有苯酚，加入溴水后过滤 D. 检验丙烯醛中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 12. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是_____(填序号)。 （2）写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式_____，元素⑩的价电子轨道表示式_____。 （3）表中所给元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_____(填离子符号)。 （4）下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_____(填序号)。 A. 中心原子的价层电子对数相同 B. 中心原子的杂化方式不同 C. 分子的VSEPR模型相同，空间