北京市东城区第一六六中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

2021年东城区一六六中学高三第一学期期中化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 本部分共14题，每题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 1．下列三星堆出土的文物属于合金制品的是 A．青铜人面具 B．椭圆形玉器 C．陶三足炊器 D．带孔海贝壳 2．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的实验式：C2H4 B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ C．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4ClNH4++Cl- D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C．操作1若仰视量筒刻度，可能使最终溶液浓度偏低 D．操作5后液面降至刻度线以下，不需进行任何处理 4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．四氧化三铁是质地疏松的红色固体，可以用来做颜料 B．聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林 C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物 D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品 5．卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示。下判断不正确的是 A．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 B．NaX随X–半径增大，离子键减弱 C．四氯化钛中存在共价键和分子间作用力 D．由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol—OH和1molOH－含有的电子数均为10NA B．室温下，1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为0.1NA C．标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L D．常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NA 7．下列解释实验事实的方程式书写不正确的是 选项 事实 解释 A 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl(s)+S2−(aq)=Ag2S(s)+2Cl−(aq) B 将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体 2Fe+3H2O(g)△Fe2O3+3H2 C 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 Ca2++OH−+HCO3−==CaCO3↓+H2O D 将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色 Cl2+2Br−==2Cl−+Br2 8．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成H2和难溶的CuCl。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．CuH与Cl反应的化学方程式为：2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH+H+===Cu++H2↑ 9．将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溴水褪色 SO2具有漂白性 B H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 C BaCl2溶液 无明显变化 BaSO3易溶于水 D H2O2溶液 无明显变化 SO2和H2O2溶液不反应 10．实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下,下列判断正确的是 A．I2在CCl4中的溶解度小于在H2O中的 B．②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤 C．②中1molI2与足量NaOH完全反应转移了6mole- D．②中反应消耗的NaOH和③中反应消耗的H2SO4的物质的量之比为1：1 11．高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。 下列说法不正确的是 A．M可由、HOCH2CH2OH反应得到 B．由M合成N的反应类型为加成反应 C．N的结构中含有2种官能团 D．M、N都可以发生水解反应 12．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化。下列说法不正确的 ( ③ ① ② ④ ) A．H2O和NH3的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．过程①中[Cu(H2O)4]2+的存在促进了NH3•H2O的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3•H2O⇌[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为H2SO4消耗了溶液中的OH- 13．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下： 下列说法不正确的是 A．制备乙二