2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： （1）B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （2）求图中A点的坐标：______。 （3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水    (1)生成CO2的质量为_______g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤) (3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 3．Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求    ⑴恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。 ⑵此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 4．47中化学兴趣小组的同学为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。    （1）实验中发生反应的化学方程式为_____。 （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____。 （3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____。 （4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为_____。 （5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量_____。 （6）若将实验后的溶液进行蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿，还需要的仪器有_____。 5．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工原料，在农业生产中常用作种子消毒剂和鱼类运输的制氧剂等。小明同学将40g不纯的过氧化钙样品(杂质不和水反应，不含钙元素)加入盛有100g水(足量)的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为133.6g。请回答： (1)根据过氧化钙和水反应的化学方程式，可知X的化学式是 。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)该样品中钙元素的质量分数为 。 6．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。 7．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g 4.7g 第二次加入10g m g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.2g 第五次加入10g 1.2g （1）m值为______。 （2）合金中锌的质量分数是多少________？ （3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________？ 8．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算： （1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。 （2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表： 实验序号 ① ② ③ 样品的质量/g 10 20 30 生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______ 9．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答： (1)每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克/升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23） (2)载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液加入，溶液的的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的