2.4化学反应条件的优化工业合成氨 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.4化学反应条件的优化工业合成氨 1．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+ Z(g)   ΔH；一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是 A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 B．平衡后加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的X和Z，平衡不移动 D．加入一定量氩气(Ar)，平衡不移动 2．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．图I：熔化NaOH B．图II：探究催化剂对反应速率的影响 C．图III：干燥二氧化硫 D．图IV：用0.55 mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应测定中和热 3．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 4．反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，该反应的化学平衡常数发生变化的是 A．添加催化剂，加快反应速率 B．将反应温度升高100℃ C．将压强减小至原来的一半 D．增大水蒸气的浓度 5．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 6．探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是 A．实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面 B．Ⅱ处余烬没有明显变化，Ⅲ处余烬复燃 C．实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳 D．该实验中MnO2可以用FeCl3代替 7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 8．和可在催化剂的表面发生反应： ，转化为无害气体，其能量变化过程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．为了实现该反应的持续转化，需不断向反应器中补充催化剂 D．催化剂在反应过程中，改变了反应焓变，但不能改变反应限度 9．某有机物的结构如图所示，其中W、P、X、Y、Z为原了序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数的大小关系为。    下列说法正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．将盛有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体的颜色变浅 C．上述元素中Y元素形成的氢化物最稳定 D．简单阴离子的还原性： 10．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 11．已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行： I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2 其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A．ΔH=ΔH1 +ΔH2 B．决定总反应速率的步骤是II C．Ea1的数值等于2 mol NO(g)+1 mol O2 (g)的总键能的数值 D．温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 12．加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应I：   反应II：     在4.0MPa下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及物质 的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知：的平衡产率=，下列说法不正确的是 A．反应I使用催化剂有利于提高反应的化学速率，但不影响的产率 B．475K时，平衡体系中 C．475K时，反应I的平衡常数 D．525～575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为反应I 13．苯亲电