2.3化学反应的速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的速率 1．工业生产氨气的适宜条件中不包括 A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂 C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa 2．已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质 反应温度(℃) V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.2 5 0.2 10 C 20 5 0.2 5 0.1 10 D 20 10 0.1 5 0.2 5 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于可逆反应的说法中，正确的是 A．在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度 B．只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达100% C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 D．只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于0 4．100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（   ） A．硝酸钠溶液 B．NaCl固体 C．硫酸铜溶液 D．硫酸钾溶液 5．在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A．容器内压强是开始时的1.5倍 B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D．容器内各物质的浓度不随时间变化 6．利用CO2合成二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-135.4kJ/mol。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，温度：T1>T2>T3>T4、压强：P1<P2<P3<P4 B．温度一定时，增大压强，平衡常数Kp会减小 C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率 D．T1、P1条件下，若n(CO2)；n(H2)；n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：1：3，此时v正<v逆 7．已知工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= —Q1 kJ/mol (Q1＞0)，下列有关说法错误的是 A．1 mol N2和3 mol H2的总键能小于2 mol NH3的总键能 B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总能量大于2 mol NH3(g)的总能量 C．使用铁触媒作为催化剂将使反应速率加快，Q1减小 D．若N2(g)+ H2(g) NH3(l)  △H = - Q2 kJ/mol(Q2＞0)，则Q2＞ Q1 8．在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X(s)+Y(g) M(g)+N(s)，下列描述能表明该反应达到平衡状态的是 A．Y的浓度不再随时间变化 B．Y的分子数与M分子数之比为1∶1 C．混合气体的压强保持不变 D．单位时间内生成1 mol M的同时生成1 mol N 9．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为 A．A(g)+B(g)⇌C(g) B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g) C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g) 10．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．2min时该反应达到化学平衡状态 B．该反应的化学方程式为3X+Y2Z C．Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D．达到平衡时X的转化率为30% 11．某反应2A(g)+B(g)⇌C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为 A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L 12．已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3(g) 13．恒温恒容条件下，