2.2化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的限度 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L 所含的分子数为0.5NA B．0.1mol/L 溶液中，含有的数目小于0.1NA C．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA 2．向一容积不变的密闭容器中充入和发生反应，在时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（    ） A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．的转化率增大，HI的平衡浓度减小 D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度 3．如图所示图像中，与可逆反应： 对应的是（） A． B． C． D． 4．已知A(s) +B(g)2C(g)  ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A．其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B．该反应的平衡常数表达式K= C．上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D．化学平衡常数K(c)＜K(d) 5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 6．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 7．反应  ，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 8．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ） ①A、B、C的百分含量相等； ②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C； ③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B； ④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变； ⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化； ⑥A、B、C分子数之比为2：1：2． A．除④外 B．除②⑥外 C．②④⑤ D．③⑤ 9．在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是 A．反应的平衡常数K＝ B．该可逆反应只能在酸性条件下存在 C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅 D．加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅 10．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25︰28 C．t min时，C点正＜逆 D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 11．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1 C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 12．(过二硫酸铵)被用于蓄电池，也可用于照相工业中除去海波。的制备原理为，下列说法正确的是 A．该制备反应是熵增过程 B．具有强氧化性 C．升高温度可提高产率 D．的热稳定性比高 13．可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mo