1.2化学能转化为电能----电池 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.2化学能转化为电能----电池 1．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．充电时有机电极发生了氧化反应 B．将由换成，电池的比能量会增大 C．充电时每转移2 mol ，右室离子数目减少4 mol D．放电时负极电极反应为 2．镁空气电池能量密度高、清洁安全。如图所示，其电极材料分别为Mg和吸附的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为： B．正极反应式为 C．放电时，向正极移动 D．电流由Mg电极经外电路流向活性炭电极 3．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电极B是该电池的负极 B．电池工作时，向电极A移动 C．电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2- D．H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O 4．硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．质子交换膜换成阴离子交换膜，电解液换成溶液，电池的电流更平稳 B．电极上发生的电极反应式为 C．放电过程中负极区溶液pH值减小，正极区溶液pH值增大 D．导线上每通过1 mol，正极区溶液质量增加28.5 g 5．下列说法中正确的是 A．碱性锌锰电池是二次电池 B．盐桥可传递电子使原电池两极形成导电回路 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质储存在电池内 6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极II的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 7．如图所示的装置。烧杯中加入下列物质不能构成原电池的 A．稀盐酸 B．蔗糖溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 8．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，光能转变为电能，Y为电池的负极 B．镀铂导电玻璃的作用是传递 C．电解质溶液中发生反应： D．电池的电解质溶液中和的浓度均几乎不发生变化 9．锌-空气电池可用作电动车的动力电源。其工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A．隔膜应为阳离子交换膜，允许K+通过 B．放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2- D．多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面 10．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A．N为电池正极，被还原 B．该电池工作时，M极的电极反应式为 C．浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 D．当M极产生气体(标准状况)时，有4mol电子从N极进入溶液 11．宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是 A．此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H2+O22H2O B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极 C．工作时电解质溶液的pH不断减小 D．电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A．放电时PbO2发生氧化反应 B．充电时电解质溶液的质量减少 C．放电时的负极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4 D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+ 13．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．液体分层，下层呈无色 B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 C．证明氧化性： D．推断S、C、Si的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 14．已知下图所示的原电池在工作时，右池中Y2O转化为Y3+。下列叙述正确的是 A．左池电极反应式：X4++2e-=X2+ B．每消耗1molY2O，转移3mol电子 C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 D．左池中阴离子数目增加 15．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为 B．1mol与足量反应时，转移电子数为 C．50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为 D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 16．化学可以为人类制备