1.2 化学能与电能的转化 同步练习2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2 化学能与电能的转化 同步练习 一、单选题 1．如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法错误的是（　　） A．通电使NaCl 发生电离 B．电极a 是阳极 C．Na+向 b 极移动 D．a 极产生黄绿色气体 2．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．惰性电极B是阳极 B．电流流向为a→A→B→b C．该电解池用的交换膜是阴离子交换膜 D．阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O 3．近年来生物质燃料电池成为一种重要的生物质利用技术。如图是一种生物质燃料电池的工作原理，电极(a、b)为惰性电极。 下列说法正确的是（　　） A．工作时，电子流动方向为b→a B．理论上每转移4mol电子，消耗葡萄糖30g C．b极反应为 D．工作时， 由负极向正极迁移 4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。下列说法中正确的是（　　） A．放电时K＋移向碳电极 B．放电时电池碳电极的电极反应为：H2－2e－=2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 5．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　　） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c 6．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解硫酸钠溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是（　　） A．b电极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池放电过程中，Cu(2)电板上的电极反应为Cu2++2e-=Cu D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 g NaOH 7．将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。 下列说法错误的是（　　） A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液 B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 8．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是（　　） A．锌为正极，Ag2O为负极 B．原电池工作时，负极区溶液pH增大 C．锌为负极，Ag2O为正极 D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动 9．下列有关电化学的示意图正确的是（　　） A B C D 阴极电保护法保护铁管道 电解熔融氯化铝制备金属铝 铁片镀锌 验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 A．A B．B C．C D．D 10．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是（　　） A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－ + 2H+ = Fe＋2H2O C．充电时，Ni(OH)2为阳极，发生还原反应 D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中 11．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（　　） A．0.20mol B．0.050mol C．0.075mol D．0.40mol 12．锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法错误的是（　　） A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动 C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 13．下图为铜锌原电池工作示意图，下列说法错误的是（　　） A．锌片逐渐溶解 B．铜片表面产生大量气泡 C．烧杯中溶液酸性逐渐减弱 D．溶液中的H+向锌片移动 14．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb