第四单元 第1课时 元素课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 元素 第1课时 第三单元 物质构成的奥秘 教化学的韩粒粒 学习目标 知道各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。 02 了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。 01 教化学的韩粒粒 知识回顾 以下物质由什么构成? O H H O H H O H H O O C O O C O O C 氧气 O O O O O O 水分子 二氧化碳分子 氧分子 水 这三种分子有什么共同点? 教化学的韩粒粒 下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 水分子由氢原子和氧原子构成 氧气分子由 氧原子构成 教化学的韩粒粒 我有8个质子 ,8个中子,8个电子 我也有8个质子 ,但有10个中子,8个电子 我也有8个质子 ,但有9个中子,8个电子 我们都属于氧元素中的氧原子,你知道为什么吗? 因为我们的质子都是8所以统称氧元素 因为我们的质子数都是8 质子 中子 电子 教化学的韩粒粒 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 H2O CO2 质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 质子数（即核电荷数）为 6 的所有碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为 1 的所有氢原子统称为氢元素。 同理可知： 8 8 8 O O O 教化学的韩粒粒 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。 质子数（即核电荷数）决定元素种类。 元素的定义 它们的质子数都是1，都属于氢元素。 下图原子分别属于什么元素？ 教化学的韩粒粒 我们知道，原子的核外电子数等于核电荷数和核内质子数，那么在定义元素时，为什么不能用核外电子数？ 尽管核外电子数等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子在形成物质时可能会发生变化，即原子会得到或是去电子，所以定义元素时不能用核外电子数。 教化学的韩粒粒 原子和元素有什么区别与联系? 既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义 用于描述物质的宏观组成 例：水是由氢元素和氧元素组成的，或水是由氢、氧两种元素组成的,但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 用于描述物质的微观构成。 例：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。不能说：“1个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 元素 着眼于种类，不表示个数 原子 教化学的韩粒粒 归律总结 在讨论物质宏观组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述 在讨论物质微观结构时，一般用“某某物质由什么分子（或原子、离子）构成”，“一个某某分子是由多少个原子构成的”来描述 元素与组成搭配 分子、原子或离子与构成搭配 教化学的韩粒粒 元素和原子的比较 元素 原子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 不同点 ①只讲种类，不讲个数 ②是粒子的总称 ③从宏观的角度描述物质的组成 ①既讲种类，又讲个数 ②粒子 ③微观角度描述分子的构成或物质的构成 相互 关系 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类 教化学的韩粒粒 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 元素 放哪里？ 元素 同类原子的总称 水是由氢元素和氧元素组成。 组成 物质、元素、分子、原子之间的关系: 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 教化学的韩粒粒 构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si） （2）由分子构成的物质：非金属双原子（如：H2、O2、HCl）或多原子（如：O3、H2O、CO2） （3）由离子构成的物质：金属离子和非金属构成的物质。如：NaCl、CuCl2） 教化学的韩粒粒 微观构成：由什么分子、原子或离子构成 宏观组成：由什么元素组成 物质及其组成 教化学的韩粒粒 在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不改变。 硫+氧气 二氧化硫 （S） (O2） （SO2） 点燃 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 过氧化氢 水+氧气 （H2O2） (H2O） (O2) 二氧化锰 硫原子 氧分子 二氧化硫分子 过氧化氢分子 水分子 氧分子 教化学的韩粒粒 元素在地壳中的含量和分布 从图中能得到什么信息？ 教化学的韩粒粒 地壳中含量最多的元素是： 地壳中含量最多的金属元素是： 氧 铝 地壳中含量居于前四位的元素是： 氧、硅、铝、铁 （养闺女贴心） 教化学的韩粒粒 生物细胞中元素含量（质量分数） 不管是来源