2024年中考化学酸和碱知识点总复习

初中化学酸与碱知识点总复习 课 题 酸与碱 知识点 1、 知道酸的组成、命名、分类，理解酸的五点通性。知道盐酸、硫酸的物理性质，并以盐酸、硫酸为例正确书写有关化学方程式及了解反应现象。知道盐酸、硫酸的主要用途。 2、 常识性了解浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3、 掌握盐酸、硫酸的鉴别方法。 4、 知道碱的组成、分类、命名，理解碱的五点通性。以氢氧化钠、氢氧化钙为例正确书写有关化学方程式及了解实验现象。 5、 知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质，记住它们的俗称。理解氢氧化钠、氢氧化钙密封保存的原因，知道氢氧化钠、氢氧化钙的用途。 知识内容 1、 知识梳理 1．常见的酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 浓盐酸：有挥发性、刺激性气味，在空气中能形成酸雾。 浓硫酸：无挥发性、粘稠的油状液体，有很强的吸水性和脱水性，用水稀释时放出大量的热。 2．酸的分类和命名 (1)含有氧元素的酸叫含氧酸，不合氧元素的酸叫无氧酸。 (2)含氧酸一般读作“某酸”，例如，“H2SO4”读作“硫酸”。个别含氧酸的读法例外，例如，“HNO3”读作“硝酸”。 (3)无氧酸一般读作“氢某酸”，例如，“H2S”读作“氢硫酸”。 (4)按照所含氢原子的多少，酸也被分类为“一元酸”、“二元酸”等。 3．酸的性质 (1)与指示剂反应： 石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 酸溶液 红色 不变色 小于7 碱溶液 蓝色 红色 大于7 纯水 不变色 不变色 等于7 (2)与金属反应： Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (3)与碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)与金属氧化物反应： H2SO4 +CuO= CuSO4 + H2O (5)与盐反应： 2HCI+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 练一练： H3PO4读作______；HBr读作________ 在氨水中滴加酚酞试液，溶液显____色，再加入过量的盐酸后溶液显示什么颜色？ 4．常见的碱 (1) NaOH(氢氧化钠)： 氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，同时放出大量的热，易潮解，有强腐蚀性。在空气中吸收二氧化碳而变质。 (2)Ca(OH)2（氢氧化钙）： 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水，有腐蚀性，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (3)氨水(NH3·H2O)是一种碱性溶液。 (4)按照所含氢氧根的多少，碱被分类为“一元碱”、“二元碱”等。 (5)根据溶解性，碱被分类为“可溶性碱”、“微溶性碱”、“难溶性碱”等。 5．碱的性质 (1)与指示剂反应。 (2)与酸反应： NaOH+ HCI = NaCI+ H2O (3)与某些非金属氧化物反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (4)与盐反应： 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe+ HCl = ________ Al(OH)3 + H2SO4 = _____________ FezO3 + H2SO4 = ___________ Na2CO3 + H2SO4 = _____________ Ba(OH)2 + HNO3 = __________ KOH+SO2 =________ Ba(OH)2 +K2CO3 = _________ 答案 磷酸 氢溴酸 红 无色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O Ba(OH)2 + K2CO3= BaCO3↓+ 2KOH 2、 真题解析 例1现有两瓶失落标签的化学试剂，它们分别是硫酸和盐酸，试用化学方法加以鉴别，并写出有关的化学方程式。 【解析】根据酸的通性，酸可以跟金属、碱、碱性氧化物、盐进行反应。除金属外，根据硫酸盐和盐酸盐的溶解性不同，可选择适宜的碱、碱性氧化物和盐进行鉴别。 在两瓶无色液体中各取少许液体