3.1铁的多样性 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.1铁的多样性 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 D．我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 2．下列实验仪器或装置的选择及使用正确的是( A．甲：钠在空气中燃烧 B．乙：制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．丙：除去中的 D．丁：配制溶液 3．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A．Al3+ B．Na+ C．Fe3+ D．Fe2+ 4．由硫铁矿烧渣(主要成分是、和)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：(已知：和铁黄均难溶于水) 烧渣 溶液绿矾铁黄 下列说法正确的是 A．酸溶时可用稀硝酸溶解烧渣 B．步骤②中的氧化剂为 C．步骤③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．步骤④反应方程式为 5．在强酸性透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Fe3+、K+、SCN-、MnO B．Ag+、Na+、NO、Cl- C．Na+、Al3+、SO、Cl- D．Ba2+、NH、Cl-、HCO 6．某废催化剂含58.2％ SiO2、21.0％ ZnO、4.50％ ZnS和12.8％ CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A．某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4∙5H2O，则铜的回收率为30％ B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水 C．步骤②操作中，应先加6％ H2O2，再在加热搅拌下缓慢加入1.0 mol∙L−1 H2SO4 D．步骤①④都需要用到蒸发皿、酒精灯、漏斗、烧杯等玻璃仪器 7．聚合氯化铝铁用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(、、、、)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是    A．产品中铁元素的化合价为+3 B．甲溶液中一定存在的阳离子有、、、 C．试剂可以用，目的是将氧化为 D．操作是过滤 8．下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是 A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．NH4Cl 9．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A．铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂 B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂 10．准确称取10.2 g 含Al2O3、Fe2O3和Cu的混合物，加入一定量的盐酸，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则样品中Al2O3的质量分数为 A．45% B．50% C．63.75% D．72% 11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 氯水中滴入石蕊溶液 FeCl2溶液中滴入双氧水 KBr 溶液滴入AgNO3溶液 现象 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液先变红， 随后迅速褪色 溶液变为棕黄色 产生浅黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确的是 A．FeCl2不能通过单质之间的化合反应制得 B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得 C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+ D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 13．下列说法错误的是 A．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是硬度大 B．只要功夫深，铁杵磨成针，不涉及化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 14．下列有关物质性质的叙述错误的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色 B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 C．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 15．用KSCN溶液和FeCl2溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是 ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气