2023年中考化学专题复习-化学方程式

2023年中考化学专题复习-化学方程式 一、选择题 1. 法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气在高温条件下反应，生成物为 A. Fe2O3、Cl2 B. Fe3O4、H2 C. FeSO4、H2 D. Fe(OH)3、Cl2 2. 人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用药。氧化锌能溶于浓氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。推断X的化学式为 A. H2O B. H2O2 C. H2 D. Zn（OH）2 3. 现有下列反应：①②③。其中适用于实验室制取氧气的是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 4. 初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是 A. 该反应不一定在溶液中进行 B. 若丙、丁分别为CO2和H2O，则反应条件一定是点燃 C. 若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应 D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 5. 下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是 A. 丙属于无机物 B. 该反应后催化剂的质量减小 C. 该反应前后元素的种类发生改变 D. 该反应中甲、乙的质量比为9：11 6. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. C、CO2、CO B. H2O、O2、H2 C. CaCO3、Ca(OH)2、CO2 D. CuSO4、Cu(OH)2、H2SO4 7. 甲、乙丙的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则不符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. Cu、CuO、CuSO4 D. CO2、O2、CO 8. 若干克铁粉和铜粉的混合物与足量的盐酸混合，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量。则原混合物中铁的质量分数为 A. 20% B. 40% C. 50.6% D. 71% 9. 某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 10. 现有某金属混合粉末，可能由Mg、A1、Fe中的两种或三种组成。取27g样品加入足量稀盐酸，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属混合粉末的组成不可能为 A. Mg、Fe B. Mg、Al C. Al、Fe D. Mg、Al、Fe 11. 将一块铝铜合金和等质量的镁分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后两者产生的氢气质量相等，则铝铜合金中铝、铜的质量比为 A. 4：3 B. 2：1 C. 27：64 D. 3：1 二、非选择题 12. 下图是电解水的微观示意图。 （1）请写出该反应的化学方程式____。 （2）请从微观角度简述水通电分解的过程____。 13. 铁是目前世界上年产量最高的金属。工业上用铁矿石炼铁的反应原理为_______(用化学方程式表示)；铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的_______同时发生化学反应的过程。 14. 焊接金属时喷出的高温火焰是乙炔（C2H2）气体燃烧产生的。在点燃条件下，一定量的C2H2与32gO2充分反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为14:9，则C2H2的质量为______________g，该反应的化学方程式为_______________。 15. 推广使用乙醇汽油，可以减少污染物的排放。乙醇完全燃烧的化学方程式为______；使燃料充分燃烧的方法有______（写一种即可）；一定条件下，9.6g甲烷和32gO2恰好完全反应，生成21.6gH2O、8.8gCO2和一定质量的CO，该反应中O2和CO的分子个数比为______。 16. 如图是某化学反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）该反应中不发生改变的粒子是_______________。 （2）写出该反应的化学方程式。 17. 水是地球上最常见的物质之一。某化学兴趣小组利用如图实验装置对水的组成进行探究，请回答下列问题。 （1）试管a中的气体是_______________，电解水的化学方程式为_______________。 （2）从宏观角度分析，通过该实验所得到的结论是_______________。 18. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 （1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_______________，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_______________。 （2）5.2gC2H2在点燃时能与14