第三章第一节第三课时 铁盐和亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三课时 铁盐和亚铁盐 上节回顾 类型 价态 性质 铁的氧化物 FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 铁的氢氧化物 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 +2 +3 +2 、 +3 氧化性、还原性 氧化性 氧化性、还原性 +2 +3 在空气中易被氧化 在空气中稳定存在 铁盐和亚铁盐的组成 思考1：运用我们已学过的知识，如何区分 Fe2+、Fe3+ 的溶液？ 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 性质 氧化性、还原性 氧化性 常见物质 FeSO 4 ·7H 2 O 、 FeCl 2 等 FeCl 3 、 Fe 2 (SO4) 3 Fe 2+ Fe 3+ 活动一：鉴别 Fe2+、Fe3+ 亚铁盐 铁盐 颜色 Fe 2+ 溶液呈 浅绿 色 Fe 3+ 溶液呈 黄色 与碱的反应 首先生成白色沉淀，沉淀迅速转 化为灰绿色，最后变为红褐色。 Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 生成红褐色沉淀。 Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 滴加 KSCN 溶液 无明显现象 溶液变为 红色 活动一：鉴别 Fe2+、Fe3+ Fe 2+ Fe 3+ 溶液的颜色 滴加 KSCN 溶液 反应原理 结论 浅绿色 黄色 红色 Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 红 KSCN 检验 Fe 3+ 的存在 无明显现象 溶液变为 不反应 含 Fe 3+ 的盐溶液遇 KSCN 溶液变成 色，可以用 活动一：鉴别 Fe2+、Fe3+ 思考2：结合已学的知识，还有什么原理可以检验 Fe3+ ? 淀粉KI试纸法： （2）原理：Fe3+ + I- = 3Fe2+ + I2 （1）现象：试纸变蓝 活动一：鉴别 Fe2+、Fe3+ 思考3：能运用“ Fe2+ 不能使 KSCN 显色”这一特征证明 Fe2+ 的存在吗？ 结合已学的知识，思考还有什么原理可以检验 Fe2+ ? 加KSCN + 氧化剂（氯水或H2O2） Fe2+ 无现象 红色溶液 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 KSCN 氯水或H2O2 活动一：鉴别 Fe2+、Fe3+ 思考4：在Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe2+的方法？ 加酸性KMnO4 溶液：溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 总结 Fe2+、Fe3+ 的检验方法 Fe 3+ 的检验方法 Fe 2+ 的检验方法 ①加 KSCN 溶液： 溶液变为红色 ②加 NaOH 溶液： 产生红褐色沉淀 ③淀粉 KI 试纸： 试纸变蓝 ①加 KSCN 溶液： 无现象 再加氧化剂： 溶液变红 ②加 NaOH 溶液： 产生白色沉淀，迅速 变为灰绿色，最后变为红褐色 ③加酸性 KMnO 4 溶液： 溶液紫红色褪去 活动二：Fe2+、Fe3+ 的相互转换 活动二：Fe2+、Fe3+ 的相互转换 实验操作 实验现象 溶液变 ，试管中有 ， 再滴加 KSCN 溶液，溶液 。 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成 。 离子方程式 实验结论 浅绿色 黑色固体 无明显变化 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 红色 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2Cl - Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 Fe 3+ Fe 2+ 铁 氯气 总结Fe、Fe2+、Fe3+ 相互转换的关系 Fe只有还原性 Fe2+ 既有氧化性 又有还原性 Fe3+ 大多数为氧化性 加弱氧化剂 HCl、S、Cu2+、Fe3+、I2 加还原剂 Cu、Fe、Zn、S2-、I- 加强氧化剂 O2、Cl2、Br2、 HNO3、KMnO4、H2O2 加强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3 加还原剂 Cu、H2、Zn、 加还原剂 CO、H2、Zn 课堂小结 铁盐和亚铁盐 Fe2+、Fe3+的性质 Fe2+、Fe3+的检验 铁三角的转化关系 $$