2023年中考化学二轮专题复习----流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下： 其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O。 请回答： （1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）。 A浓硫酸        B固体氢氧化钠      C生石灰 （2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥， 该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）。 ②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母） A使用的漏斗叫长颈漏斗     B液面应低于滤纸边缘 C玻璃棒应不停搅拌         D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 （4）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案： 方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品 。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应） 方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 。（装置的气密性良好） 2．常用回收废品中的粗铜提炼金属铜、铁和铝，其部分流程如图所示。 【查阅资料】：①溶液中 Fe2+易被 O2氧化为 Fe3+； ②常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的 pH 范围如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀时的 pH 1.9 3.7 4.7 7.0 沉淀完全时的 pH 3.2 4.6 6.7 9.0 (1)操作 1 的名称是 ，金属 A 的化学式是 。 (2)写出粗铜加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式（写出一条即可） ；此反应属 （填基本反应类型） (3)为获得更纯的沉淀 M，加入氢氧化钠溶液时控制 pH 的最佳取值范围为 ； (4)从生产流程中 （填能或不能）判断出金属 C 是什么，理由 。 3．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题： 查阅资料：； （1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 （写化学式）。 （2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 。步骤②还需要进行的实验操作是 。 （3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。 （4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是 。 （5）溶液B中含有的溶质是 。 4．是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备的流程如下图：    请根据流程图回答下列问题： (1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。 (2)操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。 (3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 (4)Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。 5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2 CO3。他们以Cu2（OH）2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示： (1)过滤操作中用到的铁制仪器为 ；玻璃棒的作用是搅拌和 ；