第四章 第二节 电解池 达标训练（课时二） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一第四章第二节电解池达标训练（课时二） 一、单选题（每题4分，共44分） 1．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。 下列说法错误的是 A．反应I的化学方程式为NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑ B．反应I、II、III、IV均为氧化还原反应 C．X的溶液可用于吸收含Y的尾气 D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 2．氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 A．用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极 B．电极B的电极反应式为： C．图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧通过质子交换膜移向右侧 D．图2充电总反应： 3．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是    A．图示中的●代表的离子是 B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C．能导电的装置中，X上均有气体产生 D．能导电的装置中，Y的电极产物相同 4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是    A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以使电解液恢复到电解前的浓度 5．下列描述中，不符合实际生产的是 A．工业上电解熔融的氯化铝制取铝 B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极 C．用电解法处理含铬酸性废水 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 6．下列装置及设计符合规范的是      A．装置A待镀铁制品与电源正极相连，可实现铁上镀铜 B．装置B用于制备少量含的消毒液 C．装置C组装铜银原电池 D．装置D测定中和反应的反应热 7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流法中，Y是待保护金属 8．工业上先后用下列方法制备金属钠： ①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠。 ②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：。 ③电解熔融氯化钠。 下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为 B．在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中，石墨为阳极，铁为阴极 C．电解熔融氯化钠时，向阳极移动 D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解氯化镁溶液： B．用铜做电极电解溶液： C．用惰性电极电解溶液： D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式： 10．铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是 A．阳极发生的反应为Al3++3e- =Al B．在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥 C．电解质溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D．阳极和阴极的质量变化相等 11．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发得不到无水 二、填空题（共56分） 12．（10分）电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。 (1)电解精炼的原理如图。 ①纯铜薄片连接电源的 极。 ②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是 。 (2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。 ①交换膜b为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②阳极的电极反应式为 。 ③若从浓缩室收集到1L 0.5mol/L的溶液，则阴极可回收 g铜(不考虑副反应)。 13．（13分）如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：    (1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为 ； (2)pH变化：A ，B ，C ；(填“增大”“减小”或“不变”) (3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为 (假设电解前后溶液的体积无变化) (4)通电5 min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装