2023年中考化学专题复习：计算题

2023年中考化学专题复习：计算题 1. 配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体的质量是______克。 2. 疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算： （1）过氧乙酸的相对分子质量是 　。 （2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝________。 3. 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，常用的医用酒精是体积分数为75％的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。 （1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为_______。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_______。 4. 胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。 （1）胰蛋白酶由______种元素组成。 （2）胰蛋白酶中碳、氧元素的质量比为______。 5.实验室用质量分数为20.0％的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算废液中Ba(OH)2的质量分数。 6.将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？ 7.实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 8. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 9.实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 10. 小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，消耗稀硫酸溶液的质量为20g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 11.为了知道某瓶溶液中碳酸钠的质量分数，小明取50g样品，向其中加入过量的稀盐酸200g，测得反应后溶液的总重量为245.6g。请计算该溶液中碳酸钠的质量分数。（提示：）（写出计算过程） 12. 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。 （1）根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。 （2）反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。 13. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小组同学取样品5.32g加入在50g溶质质量分数为11.1％的氯化钙溶液中，恰好完全反应。求： （1）氯化钙溶液中氯化钙的质量； （2）生成沉淀的质量和样品中碳酸钠的质量分数。(写出解题过程) 14. 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为______。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 15. 欲测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数，现取40g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的盐酸，边滴加边搅拌。室温下测得的溶液pH变化如图所示。 （1）a、b、c三点溶液中NaCl质量的大小关系是_______。 （2）计算该NaOH溶液的溶质质量分数______(写出计算过程)。 16. 市售的某些银首饰是银、锌合金。某同学为探究该合金的组成，取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，请计算： （1）该合金中锌的质量为___________g。 （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 17. 如图所示，往水电解器中加入90g蒸馏水和10gNaOH(NaOH不参与反应，仅起增强水的导电性的作用)组成的混合物，充分溶解后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。计算： （1）电解开始时，NaOH的质量分数； （2）停止实验后，电解消耗水的质量是多少? 18. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。 请回答下列问题。 （1）b点溶液中的溶质是_____________